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    4．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大
    B．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动
    C．化学方程式中，b＞c+d
    D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动

    分析 可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答．

    解答 解：A、达到平衡后，加入催化剂，平衡不移动，C的体积分数不变，故A错误；
    B、正反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆向移动，故B正确；
    C、由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d，故C错误；
    D、A为固体，增加固体的量，平衡不移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    （2）CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HCl?H[CuCl2]，要从H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是加水稀释．在热的CuCl2溶液中加入铜粉，可制得CuCl，其反应的离子方程式为Cu2++2Cl-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl，但实际上该反应较难持续进行，其原因是生成的CuCl附着在铜粉的表面，影响反应继续进行，使反应彻底进行的操作是加入浓盐酸，使CuCl溶解生成[CuCl2]-．
    （3）[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+在溶液中可以相互转化．：t℃时，初始浓度为1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+实际以[Cu（H2O）4]2+的形式存在}，[Cu（NH3）4]2+的浓度随氨水浓度[c（NH3）]的变化如图所示
    ①CuSO4溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为[Cu（H2O）4]2++4NH3?[Cu（NH3）4]2++4H2O．
    ②由图可知，溶液的酸性增大，[Cu（H2O）4]2+转化为[Cu（NH3）4]2+的平衡转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该温度下的平衡常数K=0.25．
    ③升高温度，溶液中[Cu（H2O）4]2+的平衡转化率减小，则该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0
    ④硫酸四氯合铜{[Cu（NH3）4]SO4}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分，电镀时，要控制局部温度不得高于150℃，可能的原因是超过150℃，Cu（NH3）4]SO4易分解．电解时．阴极的电极反应式为[Cu（NH3）4]2++2e-=Cu↓+4NH3．

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    ⑤许多合成高分子材料在性能上优于天然高分子材料．
    A．①③④⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④

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