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    14．若苯的环上三个氢原子分别被-Cl、-Br、-I取代，能生成的同分异构体数目是（　　）
    A．8种B．9种C．10种D．11种

    分析 先分别讨论①-X、-Y、-Z都相邻，②-X、-Y、-Z都不相邻③-X、-Y、-Z只有两种相邻时含有的同分异构体，然后计算出该有机物总共含有的同分异构体数目．

    解答 解：①-X、-Y、-Z都相邻的情况：三种取代基分别在中间时存在的结构不同，所以总共有3种同分异构体；
    ②-X、-Y、-Z都不相邻：三种取代基都在苯环的间位氢原子位置，只有1种结构；
    ③-X、-Y、-Z中只有两个相邻：羟基、羧基和甲基相邻的取代基有3种组合，剩余的取代基有2种间位取代，所以取代产物有：3×2=6种；
    所以总共含有的同分异构体数目为：3+1+6=10．
    故选：C．

    点评 本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，在求算同分异构体时，必须避免重复的结构，如：-X、-Y、-Z都相邻时，含有3种同分异构体，不是6种．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
    B． 的核磁共振氢谱中有4种峰
    C．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是减少过滤时苯甲酸的损失
    D．苯中滴加浓溴水，充分震荡后溴水层褪色，是因为苯与溴水中的溴发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，某密闭容器中存在反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），测得平衡体系中Z的体积分数与体系的压强（p）、投料比[b（Y）：n（X）]关系如图所示，下列分析一定正确的是（　　）
    A．p2＞p1B．Y的转化率：a＜c＜b
    C．b点时n（Y）：n（X）=2D．该反应是一个放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究：
    探究I“影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
    组别草酸的体积（mL）温度其他物质
    ①2Ml20无
    ②2mL2010滴饱和MnS04溶液
    ③2mL30无
    ④1mL201mL蒸馈水
    （1）实验①和②的目的是研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
    （2）对比实验①和④，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变．
    探究II．该小组查阅资料得知：2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C204）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
    （1）滴定前是否要滴加指示剂？否．（填“是”或“否”）
    （2）下列操作中可能使所测Na2C204溶液的浓度数值偏低的是
    A．酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
    B．滴定前盛放Na2C204溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取酸性高锰酸钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上合成氨的简易流程如下：

    （1）原料气中往往含有CO等杂质，在反应进行前要先净化，净化的原因是防止催化剂中毒．
    （2）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是增大压强，加快反应速率，使平衡朝生成NH3的方向进行．
    （3）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是合成（氨）塔，其中发生反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2NH3；．
    （4）冷却塔B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好．
    （5）设备C的作用是分离液氨和未反应的原料气．
    （6）工业商用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为77.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
    BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀生成AgCl比AgI更难溶
    C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
    DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的是乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂               d．生高温度
    （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率94.7%（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．MgCl2B．NH4ClC．CO2D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3 mol•L-1•min-1 （保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
    A．升高温度    B．加入NOC．加催化剂    D．降低温度
    ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4L/mol（保留两位有效数字）．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO）+c（HSO）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．

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