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在指定条件下,下列各组离子可能大量共存的是

A.无色澄清透明溶液中:H+、Cu2+、SO42-、Cl-

B.与铝反应放出H2的溶液中:NH4+、K+、NO3-、Br-

C.由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-

D.滴加酚酞显红色的溶液中:Na+、ClO-、S2-、SO42-

C

【解析】

试题分析:离子间如果发生化学反应则不能大量共存,反之是可以的。则A.无色澄清透明溶液中Cu2+不能大量共存,A错误;B.与铝反应放出H2的溶液可能显首先也可能显碱性。如果显酸性则NO3-、Br-之间发生氧化还原反应,不能大量共存。如果显碱性,则NH4+不能大量共存,B错误;C.由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中水的电离平衡被抑制,因此溶液可能显酸性,也可能显碱性,显酸性碳酸根不能大量共存,当显碱性Na+、Cl-、CO32-、NO3-之间不反应,可以大量共存,C正确;D.滴加酚酞显红色的溶液显碱性,溶液中ClO-、S2-之间发生氧化还原反应不能大量共存,D错误,答案选C。

考点:考查离子共存正误判断

练习册系列答案
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12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO4)溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是

A.+1 B.+2 C.+3 D.+6

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第四次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(选考)(15分)【化学——物质结构与性质】

太阳能电池常用材料除单晶硅,还有铜铟镓硒等化合物。

(1)镓的基态原子的电子排布式是 。

(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 (用元素符号表示)________。

(3)气态SeO3分子的立体构型为________。

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是:_________________________________。

(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质,则[B(OH)4]-中B的 原子杂化类型为 ;

(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为 ;

(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为______________________ g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1 时刻达到平衡后,在t2 时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A.

B.I、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数I﹥II

C.时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D.I、II两过程达到平衡时,平衡常数I﹤II

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图中的实验方案,能达到实验目的的是

A

B

C

D

实验

方案

实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为

2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是_____________ 。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放_______(填字母)。

a.20mL 60℃的温水 b.100mL冰水

c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为______________________ClO2

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:

步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;

步骤3:加入足量的KI晶体;

步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;

步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;

步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是____________________________。

②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为: 2ClO2+2KI=2KClO2+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,则步骤4中加入的指示剂为_________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。

③步骤5的目的是用I-将溶液中的ClO2-还原为Cl-以测定其含量,该反应的离子方程式为________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项

实验结论

A

浓盐酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

浓氨水

碱石灰

AgNO3溶液

AgOH具有两性

C

浓硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有还原性

D

稀盐酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性:C>Si

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高三上学期第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理:

反应试剂、产物的物理常数:

名称

相对分 子质量

性状

熔点

沸点

密度

溶解度

乙醇

乙醚

甲苯

92

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片状或针状晶体

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要实验装置和流程如下:

实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在90℃时, 反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。

(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是 。

(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。

A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀

B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D.冷凝管中水的流向是下进上出

(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ,分液,水层再加入 ,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。

(5)纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分) 现用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:

①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题:

(1)保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外,还需贴上的标签是___________。

(2)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有 ,使用之前首先必须进行 。

(3)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。

(4)稀释时,一定要将 沿器壁慢慢倒入 中并不断搅拌.

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”、“无影响”)

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D.定容时俯视溶液的凹液面

E.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

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同步练习册答案