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    5．某同学在实验室进行1，2一二溴乙烷的消去反应，按下列步骤进行，请填空：

    （1）按图连接好仪器装置并检查装置的气密性
    （2）在试管a中加入2 ml 1.2一二溴乙烷和5 ml 10% NaOH溶液，再向试管中加入乙醇、碎瓷片．
    （3）在试管b中加入少量溴水
    （4）用水浴加热试管里的混合物，持续一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是溴水褪色．
    根据以上实验，完成以下问题：
    ①写出所发生反应的化学方程式：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、CH≡CH+Br2→CH2Br=CH2Br或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
    ②本实验中应注意的问题有：该实验要防止暴沸，在试管中应该加入碎瓷片；用水浴加热注意不能使水沸腾．

    分析 （1）有连接仪器的装置在实验前要检验装置气密性；
    （2）1，2-二溴乙烷发生消去反应需要在氢氧化钠的醇溶液中并加热，为防止暴沸要加入碎瓷片；
    （4）该实验采用水浴加热，其优点是温度不高且易受热均匀；炔烃和溴发生加成反应而使溴水褪色；
    在加热条件下，1，2-二溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙炔、NaBr和水，炔和溴发生加成反应；
    该实验要防止暴沸且不能使水沸腾．

    解答 解：（1）为了使反应顺利进行，有连接仪器的装置在实验前要检验装置气密性，故答案为：检查装置的气密性；
    （2）1，2-二溴乙烷发生消去反应需要在氢氧化钠的醇溶液中并加热，所以在试管a中加入2 ml 1.2一二溴乙烷和5 ml 10% NaOH溶液，再向试管中加入乙醇，为防止暴沸要加入碎瓷片，
    故答案为：乙醇、碎瓷片；
    （4）该实验采用水浴加热，其优点是温度不高且易受热均匀，所以用水浴加热试管的混合物；
    1，2-二溴乙烷和NaOH的醇溶液发生消去反应生成乙炔，生成的乙炔和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以观察到的现象是溴水褪色，
    故答案为：水浴；溴水褪色；
    ①在加热条件下，1，2-二溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙炔、NaBr和水，炔和溴发生加成反应，反应方程式为CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、CH≡CH+Br2→CH2Br=CH2Br或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
    故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、CH≡CH+Br2→CH2Br=CH2Br或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
    ②为防止安全事故发生，该实验要防止暴沸，在试管中应该加入碎瓷片；用水浴加热注意不能使水沸腾，
    故答案为：该实验要防止暴沸，在试管中应该加入碎瓷片；用水浴加热注意不能使水沸腾．

    点评 本题以卤代烃的消去反应为载体考查性质实验方案设计，明确反应原理是解本题关键，知道每个装置的作用，注意不能用酸性高锰酸钾溶液检验其消去反应产物，因为乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙醇和溴不反应．

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    11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

    ①完成下列反应的化学方程式：
      写出①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，写出Ⅲ的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ②下列环境问题与NO2的排放有关的是BE（填字母序号）
      A．赤潮   B．光化学烟雾   C．臭氧空洞   D．温室效应   E．酸雨
    ③把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部$\frac{2}{3}$处，则原混合气体中NO2和N2的
      体积比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．室温下，某研究小组为探究影响CaCO3与盐酸反应速率的因素，进行了如下实验．
    （1）测定0.5mol•L-1盐酸与CaCO3固体的反应速率．
    方案1：通过测定生成CO2的体积（或质量）和反应时间计算反应速率；
    方案2：通过测定消耗CaCO3固体的质量和反应时间计算反应速率；
    （2）探究固体表面积或反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.5mol•L-1盐酸、块状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
    ①设计实验：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过如图1实验装置测定生成等质量CO2所需的时间（或相同时间内生成的CO2的质量）来直接体现反应速率大小．

    ②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（写出所选试剂的状态及体积，需测定的物理量数据可用字母表示）．
    V（0.5mol•L-1 HCl）/mLm（CaCO3）/gCaCO3状态V（蒸馏水）/mL 实验目的
    实验140.00.8   ①实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；
    ②实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响
    实验240.00.8   
    实验360.00.8   
    （3）实验结束后，研究小组将0.1mol•L-1Na2CO3溶液缓慢滴加至实验1反应后的混合溶液中，研究产生沉淀的量，请在图2中画出产生沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液体积之间关系的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．ClCH=CH-CH3能发生的反应有（　　）
    ①加聚   ②与硝酸银溶液生成白色沉淀  ③使溴水褪色  ④消去  ⑤加成     ⑥取代．
    A．都可以B．只有①不能发生C．只有②不能发生D．只有①④不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
    既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
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    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B（填序号，下同），容易形成共价键的是C；
    A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式CCl4（或PCl3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将物质的量浓度之比为1：2的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）△H＞O，下列叙述一定正确的是（　　）
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    D．达到平衡后，升高温度，X的体积分数增大

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    D．$\frac{1}{3}$H3PO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{6}$Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中有平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红
    C．对CO+NO2=CO2+NO，平衡体系增大压强可使颜色变深
    D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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    15．已知a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，且原子半径a＞b，阴离子所带电荷数c＞d，则它们的原子序数关系是（　　）
    A．c＞d＞a＞bB．a＞b＞d＞cC．b＞a＞d＞cD．b＞a＞c＞d

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