【题目】下列有关电解质的说法中正确的是（ ）
A.氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质
B.二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质
C.铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质
D.氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x
(1)己知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分別为726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。
(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应（CH3OH为气体），相关数据如图。
①该反应0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。
②10min时容器内CO的体积分数为_______。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”）
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中，PB=P总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm，则该反应Kp=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是:____________。
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【题目】下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A. 配制溶液
B. 制取收集干燥氨气
C. 除去粗盐中的不溶物
D. 观察Fe(OH)2的生成
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【题目】有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:
（1）写出下列物质的电子式:
①D元素形成的单质___________。
②B与E 形成的四原子化合物___________。
③A、B、E 形成的化合物___________。
④D、E 形成的简单化合物___________。
（2）B、D、E形成的原子个数3︰2︰4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物（填离子或共价），含有的化学键类型__________。
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【题目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A.NO3-、Cl-B.CO32-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
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【题目】氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。
②C装置中发生反应的化学方程式为________________。
③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。
（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。
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【题目】多原子分子中各原子若在同一平面，且有2个以上相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是（ ）
A.SO2B.PO43-C.H2SD.HCHO
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