Question

16．在铜和浓H₂SO₄的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量是（　　）

• A． 0.4mol
• B． 0.2mol
• C． 2mol
• D． 4mol

Answer 1

分析 Cu和浓硫酸反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根据转移电子和被还原硫酸的关系式计算．

解答 解：Cu和浓硫酸反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，该反应中浓硫酸有一半作氧化剂、一半作酸，每1mol硫酸被还原时转移电子物质的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量=$\frac{0.4mol}{2}×1$=0.2mol，故选B．

点评 本题以浓硫酸为载体考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，明确浓硫酸的作用是解本题关键，知道作氧化剂的浓硫酸和转移电子的关系，题目难度不大．