【题目】用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是()
A. 用图甲所示方法检查装置的气密性
B. 用图乙所示装置制取氨气
C. 用图丙所示装置分馏石油获得汽油
D. 用图丁所示装置分离乙醇与乙酸
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【题目】在防治禽流感疫睛中大量使用的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,具有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍。下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是(______)
A氯胺的电子式为:
B氯胺晶体属于分子晶体,氯化铵晶体属于离子晶体
C 氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl
D氯胺的消毒原理与漂白粉相似
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,体积相同的甲、乙两容器中,分别充有等物质的量的SO3气体,在相同温度下发生反应2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并达到平衡。在这一过程中甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO3的转化率为P%,则乙容器中SO3的转化率
A. 等于P% B. 大于P% C. 小于P% D. 无法比较
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:
下列说法中正确的是
A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ
B. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
D. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 1molCH4和4molCl2反应生成的有机物分子总数为4NA
B. 0.1molH35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA
C. 常温下,22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为6NA
D. 1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA
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【题目】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A. 根据现象1可推出该试液中含有Na+
B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
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【题目】碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下:
(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是( )
A. 在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中,该过程放出的热量为9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D. 物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
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【题目】(1)有以下6个反应(反应条件略):
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.KClO3 2KCl+3O2↑ D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________(填编号,下同),不属于氧化还原反应的有__________.
(2)根据反应:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,③ Br2+2I-===I2+2Br-,回答下列问题。
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-,为了氧化I-而不影响Br-和Fe2+,选用的氧化剂是__________;
③I2与Br-能否发生反应________
A.能 B.不能
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【题目】从经济效益和环境保护考虑,大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是
A. CuCu(NO3)2
B. CuCu(NO3)2
C. CuCuOCu(NO3)2
D. CuCuCl2Cu(NO3)2
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