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    1．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　）
    A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
    B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
    C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
    D．为提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液

    分析 A．防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，防止铁与潮湿的空气接触；
    B．面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸；
    C．催化剂可增大反应速率；
    D．催化剂不影响平衡移动．

    解答 解：A．防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触，故A不选；
    B．面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、纺纱厂、加油站均要严禁烟火，故B不选；
    C．加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，所以加快化学反应速率，故C不选；
    D．催化剂不影响平衡移动，加入催化剂，转化率不变，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素以及化学平衡的移动方向等方面的知识，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，注重化学联系实际工业生产原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．
    己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如图：

    可能用到的有关数据如下：
    物质密度（20℃）熔点沸点溶解性相对分子质量
    环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
    乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
    实验步骤如下；
    I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
    II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
    IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器b的名称为球形冷凝管（或冷凝管）．
    （2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸，产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
    （3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
    （5）粗产品可用重结晶 法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．维生素C的结构简式是，分子式为C6H8O6；其中的-OH叫羟基（填官能团名称）．在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C有还原性（填氧化性或还原性）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
    （1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？在水和煤油的界面上下跳动．请写出该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）铜丝的变化现象由黑色变红色，反应的化学方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：
    （1）请问：甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．
    （2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是负极，通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．甲池中发生的反应的化学方程式为：C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O．
    （3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是阳极，A（Fe）电极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
    （1）该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5．
    （2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离 的c（OH-）大小顺序为d＞c＞b．
    （3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有BCD．
    A．c（H+）•c（OH-）       B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$      C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$     D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
    （4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3•H2O两种形式）D．
    A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    B．点 c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    C．点 d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    （5）滴定过程中所用盐酸的pH=1，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为$\frac{11V}{9}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    （2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
    （1）图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；
    某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

    （2）某有机物的结构简式如图：
    ①当其和Na反应时，可转化为．
    ②当其和NaOH溶液或Na2CO3溶液反应时，可转化为 ．
    ③当和NaHCO3溶液反应时，可转化为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

    （1）a的仪器名称是蒸馏烧瓶．请写出a中所发生反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出1，2-二溴乙烷发生水解反应得到二元醇的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
    （4）容器c中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体．
    （5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的因是（写出两条）乙烯流速过快，未完全发生加成反应；实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
    （6）e装置内NaOH溶液的作是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．

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