Question

10．下列推断或表述正确的是（　　）

• A． 因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法
• B． 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体c（Mg²⁺）增大
• C． 鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性
• D． 在BaSO₄悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体．可证明K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃）

Answer 1

分析 A．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气；
B．加入少量的NH₄Cl，促进Mg（OH）₂的溶解平衡正向移动；
C．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质发生变性；
D．加入饱和碳酸钠溶液，Qc（BaCO₃）＞K_sp（BaCO₃），则生成碳酸钡沉淀，不发生沉淀的转化．

解答 解：A．Mg、Al均为活泼金属，均利用电解法冶炼，因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，工业制取金属镁可以采用电解熔融氯化镁的方法，故A错误；
B．加入少量的NH₄Cl，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c（Mg²⁺）增大，故B正确；
C．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质发生变性，则鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性，故C正确；
D．加入饱和碳酸钠溶液，Qc（BaCO₃）＞K_sp（BaCO₃），则生成碳酸钡沉淀，不发生沉淀的转化，则该实验不能比较K_sp（BaSO₄）、K_sp（BaCO₃）大小，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握金属冶炼、溶解平衡、蛋白质的性质、沉淀转化与生成等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理与实验的结合及实验评价性分析，题目难度中等．