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    下列有关电池叙述不正确的是（  ）

    A．锌锰干电池是一种常用的二次电池
    B．氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高
    C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
    D．碱性燃料电池正极反应是O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－

    A

    解析试题分析：锌锰干电池是一种常用的一次次电池，A不正确；燃料电池的能量利用率要高于火力发电的能量转变率，B正确；锌锰干电池中锌是负极，失去电子，所以工作一段时间后锌外壳逐渐变薄，C正确；原电池的正极是得到电子，所以在燃料电池中氧气在正极通入，D正确，答案选A。
    考点：考查常见电池的有关判断
    点评：该题以常见的原电池为载体，侧重对学生基础知识的检验和训练，难度不大。主要是考查学生原电池的工作原理，以及常见电池结构和性能的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O＝KIO3 +3H2↑。下列有关说法中正确的是  

    A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极
    B．电解时，在阴极上产生KIO3
    C．电解后电解质溶液pH变大
    D．电解中每转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是

    A．负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度逐渐减小
    C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是

    A．溶液的pH增大
    B．溶液中的Zn2+浓度增大
    C．溶液中的SO42— 浓度增大
    D．溶液的密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）氢氧化钾是重要的工业产品。请回答：
    （1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是       。
    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是                   。
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：                         。
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口          (填写“A”或“B”)导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （共10分）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

    （1）判断装置的名称：A池为    ；
    （2）A池中左边石墨棒为    极，
    电极反应式为                ；
    A池中总反应化学方程式为       ；
    （3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1．0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0．04mole－。则反应后A池c（Cu2+)为    mol/L（体积变化忽略不计）。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
    （1）通甲烷的铂丝为原电池的_______极，发生的电极反应为_______________。
    （2）该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为___________________________________。
    Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；
    试回答：
    （3）铅蓄电池正极的电极材料是_____________。
    （4）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_____________________。
    （5）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH_______。
    （6）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0．05molCl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
    两反应中为放热反应的是      ，能设计成原电池的是       。（填序号）
    （2）根据下图填空①电子从      片流出，溶液中H+向      片移动。

    ② 正极的现象是                                ，发生            反应（填写“氧化”或“还原”）。
    ③负极的电极方程式为                          
    ④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为      L。
    （3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：                         。

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