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    19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NA
    B．标准状况下，11g3H216O种含有的质子数为6NA
    C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
    D．1molN2与足量H2混合，充分反映后转移电子数为6NA

    分析 A、pH=1的醋酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L；
    B、3H216O的摩尔质量为22g/mol；
    C、Li2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成；
    D、氮气和氢气的反应为可逆反应．

    解答 解：A、pH=1的醋酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L，故100mL溶液中的氢离子的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，个数为0.01NA个，故A错误；
    B、3H216O的摩尔质量为22g/mol，故11g3H216O的物质的量n=$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，故含5NA个质子，故B错误；
    C、Li2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含3NA个离子，故C正确；
    D、氮气和氢气的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于6NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在密闭容器中进行的可逆反应2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（　　）
    A．Z为0.3 mol•L-1B．Y2为0.1 mol•L-1C．X2为0.2 mol•L-1D．Z为0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烃含碳、氢两元素的质量比为6：1，该烃0.1摩尔充分燃烧消耗O213.44升（标况），试确定该烃的分子式，并写出该烃的所有同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性见表．回答下列问题：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    （1）工业上用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （2）滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+═2VO2++SO42-+2H2O；
    请配平滤液2中VOSO4被KClO3氧化的化学方程式：6VOSO4+KClO3+3H2O═3（VO2）2SO4
    +KCl+3H2SO4．
    （3）步骤⑤沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中
    V2O5的质量比）和温度．根据图判断沉矾最佳控制氯化铵系数和温度分别为4、80℃；从平
    衡移动角度解释沉矾过程中控制n（NH4+）：n（VO3-）＞1：1，原因是增大铵根离子浓度，可以提高VO3-转化率，以保证VO3-沉淀完全．
    （4）步骤⑥反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
    VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；
    若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率为$\frac{965}{384}$m×100%（写出表达式，不必计算出结果．已知：电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF，$电流利用效率=\frac{负载利用电量}{电池输出电量}×100%$
    z为每摩尔物质得失电子数、法拉第常数F=96500C/mol，）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
    A．4甲基4，5二乙基己烷B．2，3-二甲基-2，4-戊二烯
    C．CH3CH（OH）CH2CH3：丁醇D．：2-甲基-1-丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对某含铜矿石【主要成分xCuCO3•yCu（OH）2•zCuSiO3，含少量SiO3，FeCO3】进行处理的流程如下：

    已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H2O2）2400元/吨．
    ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
     物质开始沉淀  沉淀完全
     Fe（OH）27.6 9.6 
    Fe（OH）3  2.7 3.7
     Cu（OH）2 4.0 6.5
    请回答：
    （1）含铜矿石粉碎的目的为增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快酸浸速率并使酸浸更充分，滤渣Ⅰ灼烧所得固体的用途为制备光导纤维、制备玻璃、生产硅单质等（任写一种）．
    （2）操作Ⅰ所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）试剂1的名称为漂液，选择该试剂的理由为节约成本，所发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
    （4）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤PH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填选项字母）．
    A．Cu   B．CuO    C．Cu（OH）2   D．Fe
    （5）操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、洗涤的方法为用玻璃棒引流向过滤器中加入冷水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2-3次．
    （6）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数K溶[Cu（OH）2]=1.0×10-20．

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    11．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：⑥Si⑪Ca．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是K、F（用元素符号作答）．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
    （4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O．
    （5）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；
    （6）如何元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，所以该过程是放热反应
    B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
    C．2CO（g）+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）△H＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量
    D．需要加热的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（用化学式表示）
    （2）写出③形成的单质的结构式：N≡N；
    写出②的最高价氧化物的电子式：；
    写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型：分子晶体；
    （3）写出工业制备⑦单质的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    （4）元素②和⑧的非金属性强弱，②的非金属性弱于⑧（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O．

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