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    下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是
    A．NO2B．CaOC．Cl2D．Na2O2
    B

    试题分析：A．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。B．CaO+ H2O =Ca(OH)2.没 有 元素化合价的变化，不是氧化还原反应。正确。C．Cl2＋H2OHCl＋HClO。有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。D．2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑。有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：

    （1）该过程的化学反应方程式为             。
    （2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：
    ①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（   ）＋□SO42－
    ②                                    。
    （3）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料
    分别为：       和       ，阳极的电极反应式为          ，          。
    （4）请评价细菌冶金的优点                               。（说一点即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是
    A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型
    B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 mol
    C．该反应中，氧元素氧化了硫元素
    D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是 （ ）
    A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
    B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移
    C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
    D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是
    A．SiO2是氧化剂B．SiO2发生氧化反应
    C．C表现出氧化性D．C被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列叙述正确的是(　　)
    A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
    B．上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子
    C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
    D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项正确的是
    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4、H2O2、H2SO4
    		K2SO4、MnSO4……
    ②
    		C12、FeBr2
    		FeC13、FeBr3
    ③
    		MnO4－……
    		C12、Mn2+……
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
    C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是   (　　)。
    A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
    B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
    C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
    D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的是
    A．上述反应是放热反应
    B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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