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    党的十八大报告指出：加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全．下列各项措施中，与上述精神相悖的是（　　）
    A、大力开发和利用生物质能，促进可再生能源的发展
    B、利用核能、水库、潮汐等发电，可以减少火力发电对煤等化石燃料的使用
    C、H2是理想的绿色能源，可用电解水的方法进行获得
    D、推广利用太阳能、风能的照明系统，有利于实现城市的“蓝天工程”
    考点：常见的生活环境的污染及治理,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：加强节能降耗，应减少化石能源的使用，节约能源，尽量开发、使用新能源和清洁能源，以此解答该题．
    解答： 解：A．大力开发和利用生物质能，促进可再生能源的发展，可减少化石能源的使用，有利于支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全，故A不选；
    B．利用核能、水库、潮汐等发电，可以减少火力发电对煤等化石燃料的使用，可减少环境污染，符合低碳要求，符合国家能源安全，故B不选；
    C．用电解水的方法进行获得氢气，消耗电能，不符合节能降耗，故C选；
    D．推广利用太阳能、风能的照明系统，可减少化石能源的消耗，有利于节能降耗，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查环境污染以及能源的使用，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

    （1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图象．
    ①该反应的△H
     
     0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，平衡常数表达式为K=c2（X），则由图（2）判定X代表的物质为
     
    ．
    （2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
    压强/Mpa/体积分数/%/℃ 1.0 2.0 3.0
    810 54.0 a b
    915 c 75.0 d
    1000 e f 82.0
    则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）
     
    K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为
     
    ，1000℃、3.0MPa时E的转化率为
     
    ．
    （3）25℃时，H2CO3?HCO3-+H+的电离常数Ka=4×10-7mo1?L-1，则该温度下，NaHCO3的水解常数Kh=
     
    ，请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO3-+H2O?HCO3-+OH-的事实
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是（　　）
    A、HCl=H2SO4＞CH3COOH
    B、HCl＞H2SO4＞CH3COOH
    C、H2SO4＞HCl＞CH3COOH
    D、HCl=H2SO4=CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W元素的最外层电子数是内层电子数的3倍；1mol X单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；Y原子最外层电子数等于其周期序数；Z负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同．下列说法不正确的是（　　）
    A、上述四种元素的原子半径大小为X＞Y＞Z＞W
    B、化合物X2W2中存在两种类型的化学键
    C、依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较X和Y的金属性强弱
    D、W、Z的氢化物的沸点：HmW＜HmZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数可能为（　　）
    A、6，8B、12，9
    C、16，8D、11，16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA
    B、1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
    C、标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
    NA
    22.4
    ×2
    D、1molCH3+中含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L
    B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L
    C、溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大
    D、与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
    c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（　　）
    A、-183 kJ/mol
    B、-91.5 kJ/mol
    C、+183 kJ/mol
    D、+91.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常把溶液中存在的CO
     
    2-
    3
    和HCO
     
    -
    3
    的总浓度称为总碱度．水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键．从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3（CO2）、CO
     
    2-
    3
     和HCO
     
    -
    3
    ．根据碳酸的平衡理论，不同pH值时水中的碳酸存在形态及含量见图．

    （1）从图中推断NaHCO3溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是
     
    ．
    （2）根据上图，下列叙述中正确的是：
     

    A、HCO
     
    -
    3
    既与强酸反应又与强碱反应．
    B、1.0mol/L盐酸滴定1.0mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
    C、二氧化碳在血液中多以HCO
     
    -
    3
    的形式存在
    D、在pH值为6.37及10.25时，溶液中的c（H2CO3）=c（HCO
     
    -
    3
    ）=c（CO
     
    2-
    3
    ）
    （3）为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c（CO32-）≤0.3mmol/L，已知在该温度下Ksp（CaCO3）=3.03×10-9，则体系中的c（CO
     
    2-
    3
    ）的取值范围为
     
    ．
    （4）转炉烟气洗涤水的pH通常在11左右，当某水样中总碱度为10mmol/L时，该水样能否保证不结垢？
     
    理由是
     
    ，此时水溶液存在的阴离子浓度从大到小的顺序为
     
    ．

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