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【题目】下列过程属于物理变化的是

A.石油裂解 B.氯乙烯聚合 C.煤的干馏 D.石油分馏

【答案】D

【解析】

试题分析:A.石油裂解是化学变化,A错误;B.氯乙烯聚合发生加聚反应,是化学变化,B错误;C.煤的干馏中有新物质生成,是化学变化,C错误;D.石油分馏是物理变化,D正确,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程中,离子键被破坏的是(
A.干冰升华
B.KNO3熔化
C.NaCl溶于水
D.HCl气体溶于水

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【题目】(1甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OHH2O反应生成CO2H2

下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能a的变化是___________增大减小不变,反应热ΔH的变化是________增大减小不变。请写出反应进程CH3OHgH2Og反应的热化学方程式___________________

2氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知:①COg+NO2g=NOg+CO2g ΔH=-akJ·mol-1a>0

②2COg+2NOg=N2g+2CO2g ΔH=-bkJ·mol-1b>0

若用标准状况下4.48 L CO还原NO2N2CO完全反应,整个过程中转移电子的物质的量为________,放出的热量为________kJ用含有ab的代数式表示

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

4

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 _________________

(2)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)____

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

(3)④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________(填元素符号) 。

(4)④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________(填化学式)。

(5)⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________

(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。

实验步骤

实验现象与结论

________

________

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【题目】标准状况下,22.4L CO2气体中

A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的质量为6g

C. CO2分子数约为3.01×1023 D. CO2的物质的量为1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(  )

①非金属性:Z<T<X ②R与Q的电子数相差26

③气态氢化物稳定性:R<T<Q ④最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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【题目】下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,错误的是(  )

A. Cl2中混有HCl(饱和食盐水)

B. SiO2中混有CaCO3(盐酸)

C. CO2中混有SO2(饱和NaHCO3溶液)

D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn)

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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K

(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是

a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变

c.υ(H2)=υ(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。

(5830℃时,在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时,CO2的转化率为 保持温度不变.在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时,CO2 的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E种元素.其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为周期中原子半径最大的主族元素;E的原子序数为22。

(1)E被称为国防金属生物金属,是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为

金红石(EO2)的熔点1825,用熔盐法直接电解金红石可获得金属E,金红石所属的晶体类型是 晶体;

ECl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中,形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号)。与NH4互为等电子体的一种阴离子 (填化学式),其中心原子杂化类型为 杂化

(2)在A、B、C三种元素中,电负性由小到大的顺序是 (用元素符号回答)

(3)元素A的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是

(4)由B形成的离子B3与AC2互为等电子体,则B3

分子构型

(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为

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