【题目】A、B、C、D 均为短周期元素组成的物质，它们之间符合如下转化关系：
（1）若A 为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物，X 为水，D 为重要的化工原料。
① A 的电子式为_________________，A→B 的化学方程式为______________________。
②A 和 D 发生化合反应得到的化合物 E 的化学式是___________，用离子方程式表示检验E中阳离子的方法________________。
③写出D的稀溶液与Cu反应的离子方程式____________________________。
（2）若A为非金属单质，X为水，该转化关系为工业生产D的一系列反应。
①将B通入溴水中颜色褪去，体现了B的___________________性，写出该变化的化学方程式________________________。
②A和H2发生化合反应得到的E，在B与E的反应中，氧化产物和还原产物的质量比为_______________________________。
③写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式_________________________________________________________。
（3）若A为烃的含氧衍生物，医疗上常用75%（体积分数）A的水溶液作消毒剂，X为甲醇（CH3OH）。
①A→B的化学方程式为____________________________；C→D的化学方程式为_____________________________________。
②下列说法正确的是___________________________________（选填序号字母）
a. A 可通过葡萄糖分解反应得到 b. B 的官能团的结构简式为-COH
c. C 可与 NaHCO3 反应产生 CO2 d. A 与X 互为同系物
③已知：CH≡CH 在一定条件下可与C反应得到E（结构简式为 CH2=CHOOCCH3），则上述反应的反应类型为_______________________，E中的官能团名称为_____________，E发生加聚反应的化学方程式为_____________________________。
【答案】
4NH3+5O2
4NO+6H2O NH3+HNO3=NH4NO3 NH4++OH-
NH3↑+H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 还原 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 2:1 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3OH+CH3COOH
CH3COOCH3+H2O acd 加成反应 酯基和碳碳双键 nCH2=CHOOCCH3
【解析】
(1)若A 为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物，则A为NH3，X 为水，B为NO，C为NO2，D为HNO3，据此分析解答；
(2)若A为非金属单质，X为水，将B通入溴水中颜色褪去，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，据此分析解答；
(3)若A为烃的含氧衍生物，医疗上常用75%(体积分数)A的水溶液作消毒剂，则A为乙醇(CH3CH2OH)，X为甲醇(CH3OH)，则B为乙醛，C为乙酸，D为乙酸甲酯，据此分析解答。
(1)若A 为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物，则A为NH3，X 为水，B为NO，C为NO2，D为HNO3，
①A 的电子式为，A→B 氨气的催化氧化，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
②NH3和HNO3发生化合反应得到的化合物硝酸铵，化学式是NH3+HNO3=NH4NO3，检验铵根离子的方法取少量待测液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，证明有氨气生成，进而证明有铵根离子存在，发生的离子反应为：NH4++OH-NH3↑+H2O；
③稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O；
(2) 若A为非金属单质，X为水，将B通入溴水中颜色褪去，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；
①将SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，溴水颜色褪去，体现了SO2的还原性，该变化的化学方程式SO2+Br2
②S和H2发生化合反应得到的H2S，在H2S与SO2的反应中生成S和水，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中的S化合价升高，被氧化，SO2中的S元素化合价降低，被还原，氧化产物和还原产物的质量比为2:1；
③浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(3) 若A为烃的含氧衍生物，医疗上常用75%(体积分数)A的水溶液作消毒剂，，则A为乙醇(CH3CH2OH)，X为甲醇(CH3OH)，则B为乙醛，C为乙酸，D为乙酸甲酯；
①乙醇在催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C为乙酸，X为甲醇(CH3OH)，乙酸和甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O；
②a．A 为乙醇，无氧或缺氧的条件下，通过酶的催化作用，把葡萄糖等有机物不彻百底的氧化分解成酒精或乳酸等，反应为C6H12O6
2C2H5OH+ 2CO2，故a正确；
b．B为乙醛，则B的官能团的结构简式为-CHO，故b错误；
c．C为乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，则C可与NaHCO3反应产生CO2，故c正确；
d．结构相似，类别相同，分子组成上相差一个或多个-CH2-的有机物互为同系物，A为乙醇(CH3CH2OH)，X为甲醇(CH3OH)，互为同系物，故d正确；
答案选acd；
③已知：CH≡CH 在一定条件下可与C反应得到E(结构简式为CH2=CHOOCCH3)，三键变双键，反应类型为加成反应，E中的官能团名称为酯基和碳碳双键，E发生加聚反应的化学方程式为nCH2=CHOOCCH3。
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：R＞T
B. 氧化物对应水化物的酸性：W＞Q
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
D. Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构
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【题目】为分析某盐的成分， 做了如下实验：
请回答：
（1）盐 M 的化学式是_________；
（2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；
（3）向溶液 A 中通入H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。
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【题目】下列说法不正确的是
A.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把 HCl 气体氧化
B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
C.同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同
D.将 CO2 气体通入BaCl2 溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入 NH3 则有沉淀生成
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【题目】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
A. C、D、E 的氢化物的稳定性：C＞D＞E
B. 元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C. 元素 C、D 之间不可能形成化合物
D. 与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应
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【题目】已知298.15K时，可逆反应:Pb2+（aq）+Sn（s）
Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010mol·L-1，则反应进行的方向是
A. 向右进行 B. 向左进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断
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【题目】
是一种高效安全消毒剂，常温下为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备水溶液并检验其性质。
Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。
在圆底烧瓶中先放入
固体和
，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶放在热水浴中，保持60℃~80℃，至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：
(1)装置A用水浴加热的优点是_________；装置A中水浴温度不低于60℃，其原因是_______________。
(2)装置A中反应生成及
等产物的化学方程式为_____________________；
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是__________________；已知缓慢水解生成的含氯化合物只有
和
，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为____________；装置C中的
溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为
，另一种为_________________。
Ⅱ．的含量测定
步骤1：量取溶液
，稀释成
试样；量取
试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的
，加入足量的
晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。
(4)已知：
，
，原溶液的浓度为_____
（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅲ．设计实验验证的氧化性
(5)取适量水溶液加入
溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验的氧化产物，还需要用到的试剂是____________。
(6)证明的氧化性比
强的方案是__________________________________。
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【题目】Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO + R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
⑴ A的分子式为_________________。
⑵ B的名称是__________；A的结构简式为_______________。
⑶写出C → D反应的化学方程式：_____________________________。
⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
①属于芳香醛； ②苯环上有两种不同环境的氢原子。
_________________________、________________________。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
⑸写出G的结构简式：___________________________。
⑹写出①-④步反应所加试剂、反应条件和①-③步反应类型：____________
序号 | 所加试剂及反应条件 | 反应类型 |
① | ||
② | ||
③ | ||
④ | —— |
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【题目】（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________________
（2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为________________
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