Question

根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；
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(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。
(2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________。
(3)如果2 mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是________L，同时反应中转移电子总数是____________。(N_A表示阿伏加德罗常数)
(4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重________g。

Answer 1

(1)水煤气
(2)CO₂　NaOH
(3)22.4　2N_A
(4)7.8

(1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。
(2)由图中信息及E＋D―→F可推知，A为氢气，B为CO，故E为NaOH，D为CO₂。(3)由化学方程式：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑可知，若2 mol Na₂O₂参加反应，则生成1 mol氧气，在标准状况下体积为22.4 L；同时有2 mol电子发生转移。(4)由2H₂＋O₂=2H₂O及2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑可推知：过氧化钠增加的质量为氢气的质量；由2CO＋O₂=2CO₂及2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂可推知：过氧化钠增加的质量为CO的质量，故二者不管比例如何，它们通过Na₂O₂充分反应后，过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量，为7.8 g。