Question

6．对于反应3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂
• B． 反应中每消耗96g的硫单质共转移6moL电子
• C． 还原剂与氧化剂质量比是1：2
• D． 氧化产物与还原产物分别为K₂S和K₂SO₃

Answer 1

分析 3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为-2价，以此来解答．

解答 解：A．只有S元素的化合价变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．若3mol硫完全反应，1molS为还原剂，则反应中共转移了1mol×（4-0）=4mol电子，所以每消耗96g的硫单质共转移4moL电子，故B错误；
C.3mol硫完全反应，1molS为还原剂，2molS作氧化剂，则还原剂与氧化剂的质量比是1：2，故C正确；
D．硫升高生成K₂SO₃，则氧化产物为K₂SO₃，硫降低生成K₂S，还原产物为K₂S，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．