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    14．常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是（　　）
    A．向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸
    B．若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多
    C．若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH＞7
    D．取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8

    分析 A．向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，说明HA不存在电离平衡；
    B．溶液的导电能力与溶液中带电粒子的浓度有关；
    C．HA为弱酸，溶液中酸的浓度大于氢离子浓度；
    D．酸溶液稀释不能变为碱性溶液．

    解答 解：A．向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，说明HA不存在电离平衡，所以HA为强酸，故A正确；
    B．某酸HA溶液的pH=5，溶液中氢离子的浓度为10-5mol/L，pH=5的盐酸中氢离子的浓度为10-5mol/L，所以两种溶液的导电能力相同，故B错误；
    C．HA为弱酸，溶液中酸的浓度大于氢离子浓度，所以加入等体积pH=9的NaOH溶液，酸过量，溶液显酸性，所得溶液pH＜7，故C错误；
    D．一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，该溶液显酸性，酸溶液稀释不能变为碱性溶液，所以稀释后溶液的pH＜7，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离和溶液pH的计算，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱酸的电离特点是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
    （2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作和现象对应的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结 论
    A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
    B2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氢氧化铜，再滴加几滴葡萄糖溶液，加热检验葡萄糖中含有醛基
    C向1mL浓度均为0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
    D将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重最终剩余固体是Al2O3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示．下列有关曙红的说法正确的是（　　） 
    A．不能与盐酸发生反应
    B．分子中含1个手性碳原子
    C．能发生取代、加成、消去反应
    D．1 mol曙红最多能与4 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图转化关系

    ①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于阿伏伽德罗常数的说法中正确的是（　　）
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    B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol
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    D．1 mol任何物质都含有NA个分子

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