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    19.2 g铜与足量稀硝酸反应，被还原的硝酸的物质的量为


    1. A.
      0.8mol
    2. B.
      0.6mol
    3. C.
      0.2mol
    4. D.
      0.1mol
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
    （一）提出猜想：
     
    ．
    （二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．
    （三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热．③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末．
    （四）红色沉淀探究
    该同学设计了四种方案：
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系．
    方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）
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    试回答下列问题：
    （1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；
    如果你认为该方案不合理，请简述原因．
     
    ．
    （2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c=
     
    可确认红色粉末是Cu2O．
    （3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验．
     
    ．
    （4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量
     
    （填序号）．
    ①通入氢气体积   ②反应前，红色粉末+双通管的总质量  ③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量  ⑤双通管的质量  ⑥锌粒质量  ⑦稀硫酸的物质的量浓度  ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
    （5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为
     
    （选填“需要”或“不需要”），简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省如皋市2009－2010学年高二学业水平测试模拟考试化学试题 题型：013

    下列各反应中转移电子数为2 NA的是

    [　　]

    A．

    22.4 L氯气与足量的铜充分反应

    B．

    0.2 mol浓硫酸与足量铜反应

    C．

    46 g金属钠与足量的水反应

    D．

    56 g铁与足量稀硝酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2007年无锡市秋学期高三期末调研试卷化学－旧人教 题型：013

    下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是

    [　　]

    A．

    1 L　0.1 mol·L－1的醋酸溶液中有0.1NA个CH3COOH分子

    B．

    标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5NA

    C．

    3.2 g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA

    D．

    6 g二氧化硅中含Si－O键数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各反应中转移电子数为2 NA的是


    1. A.
      22.4 L氯气与足量的铜充分反应
    2. B.
      0.2 mol浓硫酸与足量铜反应
    3. C.
      46 g金属钠与足量的水反应
    4. D.
      56 g铁与足量稀硝酸溶液反应

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