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    自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．下列说法错误的是（　　）
    分析：在IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中碘元素的化合价变化为+5价变为-1价，S元素的化合价由+4价变为+6价；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O中碘元素的化合价由+5价、-1价变为0价，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
    解答：解：A．在IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中碘元素的化合价变化为+5价变为-1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，所以NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂，故A正确；
    B．该反应中不仅有氧化还原反应，还同时生成可溶性的硫酸和硫酸钠，故B正确；
    C．IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O中碘元素的化合价由+5价、-1价变为0价，所以碘既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
    D．IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中还原剂是HSO3-，还原产物是I-，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以HSO3-的还原性比I-强，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，会根据化合价判断氧化剂、还原剂，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

      自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（   ）

    A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂

    B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4

    C、I2既是氧化产物又是还原产物

    D、HSO3-的还原性比I-弱

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．下列说法错误的是


    1. A.
      NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂
    2. B.
      生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
    3. C.
      I2既是氧化产物又是还原产物
    4. D.
      HSO3-的还原性比I-弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：

    产品标准号

    Q／320000JYJ03－2004

    许可证号

    食盐批字第100070号

    配料表

    精制盐、碘酸钾

    含碘量

    35±15 mg/kg

    卫生许可证号

    苏食字(2005)第00015号

    分装日期

    见封口

    储藏方法

    通风、防潮

    食用方法

    根据烹调所需适量加入

    食品标签认可号

    苏食签(2002)007号

    Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：?

    2NaI+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2   ①

    2NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2   ②

    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。?

    根据以上信息，完成下列问题：?

    （1）反应①反应②的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H++HSO）

    反应①：________________________________ ；?

    反应②：________________________________ ；?

    I2在反应①中是_______（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是_______产物。?

    （2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。?

    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素?

    实验目的：?

    a.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；?

    b.________________________________ 。?

    实验原理：（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）________________________。?

    实验用品：（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）________________。?

    实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）

    实验步骤

    实验现象

    化学方程式或实验结论

     

    固体在水中溶解

     

     

    溶液出现棕黄色

    —

     

     

    “淮牌”精制盐中含有碘元素

    问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省温州市十校联考高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．下列说法错误的是（ ）
    A．NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂
    B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
    C．I2既是氧化产物又是还原产物
    D．HSO3-的还原性比I-弱

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