在一容积固定的密闭容器中进行的反应:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)..达到平衡状态的标志是①②⑦⑧⑨①②⑦⑧⑨①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3②氨的生成速率与氨的分解速率相等 ③用N2.H2.NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1:3:2的状态 ④N2.H2.NH3浓度相等 ⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g），，达到平衡状态的标志是

①②⑦⑧⑨

①单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃②氨的生成速率与氨的分解速率相等 ③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：2的状态 ④N₂、H₂、NH₃浓度相等 ⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量．

分析：达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变，对于反应前后气体的化学计量数之和不相等的反应来说，达到平衡时，压强也不变．

解答：解：①单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃，说明反应v_正=v_逆，达到平衡状态，故①正确．
②氨的生成速率与氨的分解速率相等，正逆反应速率相等（同种物质），说明到达平衡状态，故②正确；
③无论反应是否达到平衡状态，用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为1：3：2，所以不能说明达到平衡状态，故③错误．
④各物质的浓度与初始浓度及转化率有关，达平衡状态时，各物质的浓度可能相等也可能不等，所以N₂、H₂、NH₃浓度相等不能说明达到平衡状态，故④错误．
⑤无论反应是否达到平衡状态，只要断开1个N≡N键的同时就有6个N-H键形成，故⑤错误．
⑥根据质量守恒，反应前后混合物的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，故⑥错误．
⑦该反应是反应前后气体体积改变的反应，混合气体的压强不再改变时，各物质的物质的量不再改变，所以达到平衡状态，故⑦正确．
⑧

，根据质量守恒，反应前后混合物的质量不变，各物质的物质的量不再变化，其平均相对分子质量就不再改变，所以能说明达到平衡状态，故⑧正确．
⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量，说明反应v_正=v_逆，达到平衡状态，故⑨正确．
故选：①②⑦⑧⑨

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握平衡状态的实质及判断依据．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
I、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃ OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度/℃	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012

（1）由表中数据判断△Ha

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L^-1，则此时的温度为

℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

浓度mol/L 时间/min	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	1.2	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为

．
②反应达到平衡时CO的转化率为

．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是

（填序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H₂的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中均充入1molCO和2mol H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）CH₃ OH（g）△H=akJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w₁和w₂；已知T₁＜T₂，则w₁

w₂（填序号）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用．写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：

．

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科目：高中化学 来源：河北省衡水中学2012届高三第四次调研考试化学试题 题型：058

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

C(s)十H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－394 kJ/mol

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

则CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝________

(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)．

a．容器中的压强不变

b．1 mol　H－H键断裂的同时断裂2 mol　H－O键

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

又知此温度下该反应的平衡常数K＝1，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为________．

(3)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为________．

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放’’)热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3 min，则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示)．

(4)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：3H₂(g)＋CO₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下图表示

该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化．

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________(填字母)

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来

d．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如下图：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是________；如t₀～t₁平衡常数为K₁，t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)．

(5)煤气化过程中会生成少量CH₄，已知CH₄与CaSO₄反应生成CaS、CO₂和H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

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科目：高中化学 来源：2012届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷 题型：填空题

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）          △H= —283kJ/mol
则CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H=
（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
a．容器中的压强不变        b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c． (CO)= (H₂O)     d．c(CO)=c(H₂)
又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为                .
(3) 将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），得到如下三组数据：

①实验l中以(CO₂)表示的反应速率为                  。
②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：
3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是             (填字母)
a．升高温度                  b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是         ；如t₀～t₁平衡常数为K₁,t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁        K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤气化过程中会生成少量CH₄，已知CH₄与CaSO₄反应生成CaS、CO₂和H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。

（1）汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。

A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

B．混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.混合气体的压强不再变化

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_____、____。（写出2个）

(2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。

①该反应在___下能自发进行（填“高温”或“低温”）。

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）

(3）已知反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K＝______（保留小数点后二位）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。

③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

(14分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。

a．容器中的压强不变 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c． =(CO)= (H₂O) d．c(CO)=c(H₂)

(2) 将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃					达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	9..	a	b	c	d	t