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    NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应中NO2-是氧化剂
    B．反应过程中溶液pH减小
    C．1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2
    D．该反应可说明氧化性NO3-＞MnO4-
    A、反应中氮元素化合价由NO2-中+3价升高为由NO3-中+5价，NO2-发生氧化反应，是还原剂，故A错误；
    B、反应中有氢离子参加，反应氢离子浓度减小，反应过程中溶液pH增大，故B错误；
    C、反应中氮元素化合价由NO2-中+3价升高为由NO3-中+5价，锰元素化合价由+7价降低为+2价，令1molKMnO4消耗NaNO2的物质的量为x，根据电子转移守恒，则1mol×（7-2）=（5-3）x，解得x=2.5mol，故C正确；
    D、反应中MnO4-是氧化剂，NO3-是氧化产物，所以氧化性NO3-＜MnO4-，故D错误．
    故选C．
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    A．该反应中NO2-被还原

    B.反应过程中溶液的pH变小

    C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 

    D.中的粒子是OH-

     

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