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    用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
    写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式
     
    （用一个方程式表示），若想提高该过程中SO2的除去速率，可采用的措施为
     
    （填序号）．
    A．增大氨水浓度
    B．升高反应温度
    C．使气体与氨水充分接触
    D．通入空气使HSO3-转化为SO42-．
    考点：化学反应速率的影响因素,二氧化硫的化学性质
    专题：
    分析：过量二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸氢铵；影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强等，注意气体的溶解度随温度的升高而减小．
    解答： 解：过量二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸氢铵，化学方程式为：SO2+H2O+NH3=NH4HSO3，若想提高该过程中SO2的除去速率，
    A．增大氨水浓度，能够加快反应速率，故A正确；
    B．升高反应温度，氨气溶解度减小，不能加快反应速率，故B错误；
    C．使气体与氨水充分接触，无法实现，故C错误；
    D．通入空气使HSO3-转化为SO42-，使亚硫酸根离子离子浓度降低，SO2的除去速率加快，故D正确；
    故答案为：SO2+H2O+NH3=NH4HSO3；AD．
    点评：本题考查了化学方程式书写以及加快反应速率的方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ-Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是（　　）
    A、电子流动方向：电极Ⅳ-Ⅰ
    B、电极Ⅱ电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、电极Ⅲ发生还原反应
    D、电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不同时间段物质数据如下表（　　）
     反应时间/min 活性炭 A/mol B/mol C/mol
     t0 2130 0.100 0 0
     t1  0.040  0.030
     t2 2000  0.030 0.030
    A、反应在t0-t1min内的平均速率为v（A）=0.060（t0-t1）mol/（L．min）
    B、保持其他条件不变，起始向容器中充入0.050molB和0.050molD，达到平衡时B的转化率为40%
    C、保持其他条件不变，像平衡体系中再加入0.030molA，达到新平衡时A转化率比原平衡大
    D、保持其他条件不变，降低温度至600℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应（反应条件略去），产物含有二种官能团的反应是（　　
    A、②③B、①④
    C、①②④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述中，不正确的是（　　）
    A、烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
    B、互为同系物的有机物也互为同分异构体
    C、两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
    D、同分异构体间具有相似的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、3-甲基-2-戊炔
    B、3-乙基-1-丁烯
    C、2-甲基-1-丙醇
    D、3，4，4-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将红热的固体单质M放入久置显黄色的浓溶液N中，剧烈反应，产生混合气体A．A在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化．

    （1）混合气体A的成分是
     
    、
     
    ．混合气体A在与水反应后，气体体积将会只有混合气体A的体积的
     
    ．
    （2）写出生成蓝色溶液D的离子反应：
     

    （3）在120℃时，红热的固体单质M与久置显黄色的浓溶液N反应，若要检验产生的气体产物，应该先检验产物中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向足量Fe2（SO4）3溶液中通入少量SO2气体充分反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2
    B、K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C、在②反应中每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
    D、若6.72LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出吸收池中主要反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
     
    ．

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