现有含NaCl.Na2SO4和NaNO3的混合溶液.选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4.从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题:(1)试剂X最好是Ba(NO3)2.检验X是否加入过量的方法溶液静置分层.继续滴加Ba(NO3)2.若无沉淀生成.则说明Ba(NO3)2已经过量.否则没有过量．(2)写出步骤②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：

（1）试剂X最好是Ba（NO₃）₂（填化学式），检验X是否加入过量的方法溶液静置分层，继续滴加Ba（NO₃）₂，若无沉淀生成，则说明Ba（NO₃）₂已经过量，否则没有过量．
（2）写出步骤②的离子反应方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的HNO₃，之后若要获得纯固体NaNO₃，还需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）．

分析除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO₃，则会同时生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成沉淀A为BaSO₄沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO₃，使Cl^-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后进行蒸发操作可得固体NaNO₃，以此来解答．

解答解：除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO₃，则会同时生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成沉淀A为BaSO₄沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO₃，使Cl^-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后进行蒸发操作可得固体NaNO₃，
（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO₃，试剂X最好是Ba（NO₃）₂，检验Ba（NO₃）₂是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（NO₃）₂，若无沉淀生成，则说明Ba（NO₃）₂已经过量，否则没有过量，
故答案为：Ba（NO₃）₂；溶液静置分层，继续滴加Ba（NO₃）₂，若无沉淀生成，则说明Ba（NO₃）₂已经过量，否则没有过量；
（2）步骤②的离子反应方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故答案为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃杂质，为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的HNO₃，之后若要获得纯固体NaNO₃，还需进行的实验操作是蒸发，
故答案为：Na₂CO₃；HNO₃；蒸发．

点评本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl^-、SO₄^2-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．

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18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是

；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H₃O⁺（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS^-；
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z₂W₂与水反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1．

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19．NH₃与NO₂是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义．
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（3）氨气与氯化氢气体混合的现象是产生白烟，该反应可用于检验氨气或氯化氢是否泄漏．
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，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

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16．下列离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	在饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	B．	0.1mol/L NaAlO₂溶液中：K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-
	C．	在强碱性溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₃^2-、Cl^-
	D．	1.0mol•L^-1的盐酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-

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溶液的pH	加入盐酸的总体积
12	V（HCl）=0
8	V（HCl）=20.00mL
5	V（HCl）=40.00mL

回答下列问题：
（1）20.00mL0.10mol/L Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）（用等式表示）．
（2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H₂CO₃）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO₃^2-）．
（3）V（HCl）=40.00mL时，得到H₂CO₃饱和溶液，且c（H₂CO₃）=4.0×10^-5mol/L．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的电离常数K₁=2.5×10^-6．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K₁将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
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