练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA
    B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA
    C．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
    D．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

    分析 A、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
    B、NO和氧气混合后生成NO2，而NO2中存在平衡：NO2?2N2O4；
    C、求出过氧化钙的物质的量，然后根据过氧化钙由1个钙离子和1个过氧根构成来分析；
    D、将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有n（NH4+）=n（NO3-），根据电荷守恒来分析．

    解答 解：A、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故反应不能进行彻底，则转移的电子数小于0.4NA个，故A错误；
    B、NO和氧气混合后生成NO2，而NO2中存在平衡：NO2?2N2O4，导致分子个数减小，故小于1.5NA个，故B错误；
    C、7.2g过氧化钙的物质的量为0.1mol，而过氧化钙由1个钙离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2NA个离子，故C错误；
    D、将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有n（H+）=n（OH-），根据电荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=n（NO3-）+n（OH-），故有n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，故铵根离子的个数为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为探究元素的非金属性的变化规律，某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验，利用如图所示装置：
    （1）仪器A的名称为，仪器D的作用是防止倒吸；
    （2）若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加Na2S溶液，若观察到C中溶液出现淡黄色沉淀的现象，即可证明；C中反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气；
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若观察到C中溶液产生白色沉淀的现象，即可证明．你认为此设计更加合理的改进操作是在B和C之间加装有饱和NaHCO3溶液的洗气装置．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质．

    【实验探究】
    （1）A装置中a仪器的名称是分液漏斗．
    （2）制取氯气反应中KMnO4所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）实验进行一段时间后，可观察到C（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性．
    （4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为蓝色（填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化学方程式Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （5）E装置中NaOH溶液的作用是尾气处理．
    （6）用31.6g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下17.92L氯气．（KMnO4的摩尔质量为158g•mol-1）
    【知识拓展】
    （7）近年来，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生产、生活中应用广泛．
    ①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为+4．
    ②NaClO是一种强氧化剂．某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用杀菌，消毒，漂白．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（　　）
    A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B．福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾
    C．盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD．食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等          ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
    ③混合气体的平均相对分子质量不变          ④A、B、C的分压强不再变化
    ⑤混合气体的总压强不再变化                ⑥2v正（A）=v逆（C）
    ⑦混合气体的密度不变                      ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
    A．②⑧B．①②⑤⑧C．②③⑦D．②⑥⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

    试填写下列空白：
    （1）N的化学式为：Mg；E的电子式．
    （2）写出反应①的化学方程式：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （3）反应④的离子方程式MgO+2H+=H2O+Mg2+．
    （4）由K溶液经如何处理才能制得N？MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．17g NH3含有电子数为10NA
    B．标况下，4.48LH2O中所含的分子数是0.2NA
    C．0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的数目为0.2NA
    D．30 g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
    ①反应的化学方程式为2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
    ②反应开始到10s，用SO2表示的反应速率为0.08mol/（L•s）
    ③O2的平衡转化率为80%
    （2）对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
    （3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
    （4）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd
    a、体系压强保持不变                 b、混合气体颜色保持不变
    c、SO3和NO的体积比保持不变  d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2．然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（　　）
    A．V甲=V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲=V乙=V丙

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案