下表为元素周期表的-部分.请参照元素①一⑨在表中的位置.回答下列问题.(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是 .(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是 .(3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程: .(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是 .A．单质的熔点⑤比⑥低 B．化合价⑤比⑥低C．单质与水反应⑤比⑥剧烈 D．最高价氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。

（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。

（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。

A．单质的熔点⑤比⑥低 B．化合价⑤比⑥低

C．单质与水反应⑤比⑥剧烈 D．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强

（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

A．M的化学式是___________。

B．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。

（1）Cl，（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3；（3）

（4）C、D；（5）A．NH4Cl，B.

【解析】

试题分析：（1）同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强。第三周期中元素非金属性最强的元素是Cl,其原子结构示意图是；（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、HNO3、H2SiO3,酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3；（3）⑨的氢化物HCl的形成过程电子式表示是：；（5）⑤是Na;⑥是Al。A．单质的熔点Na比Al熔点低，但是这与金属性的强弱无关，错误；B．元素的金属性强弱与元素的化合价的高低无关，错误；C．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气就越容易，因此单质与水反应⑤比⑥剧烈，可以证明金属的活动性的强弱，正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强，能够证明元素金属性的强弱，正确。（5）氨气的水溶液与AlCl3溶液发生反应产生NH4Cl和Al(OH)3；Al(OH)3受热分解产生Al2O3和水，电解熔融Al2O3产生Al和氧气。A．M的化学式是NH4Cl；B．N生成⑥的单质反应的化学方程式是。

考点：考查元素的推断、微粒的电子式、结构示意图表示、元素的金属性的比较、物质的推断、化学方程式的书写的知识。

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（12分）

Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。

下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

序号	气体	反应原理	A中试剂
①	乙烯	溴乙烷和NaOH的醇溶液加热	______________
②	乙烯	无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________________	NaOH溶液
③	乙炔	电石与饱和食盐水反应	_______________

Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

试管编号	①	②	③
实验操作
实验现象	酯层变薄	酯层消失	酯层基本不变

（1）试管①中反应的化学方程式是________________________；

（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________________；

（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________________。

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A．乙酸 B．溴乙烷 C．四氯化碳 D．乙酸乙酯

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（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作	实验现象
ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。

（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br― 观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。

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有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为