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    2．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（　　）
    A．平衡正向移动
    B．再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1
    C．再达平衡时，C的体积分数减小
    D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

    分析 再以2：2：1的物质的量比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，相当于增大压强，结合压强对平衡移动的影响分析．

    解答 解：由上述分析可知，温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，压强增大，
    A．该反应为气体体积减小的反应，则增大压强，平衡正向移动，故A正确；
    B．平衡正向移动，生成C增多，故B错误；
    C．平衡向正反应方向移动，A、B体积分数减小，C体积分数增大，故C错误；
    D．压强增大，则正逆反应速率均比原平衡时大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握体积不变时物质的量与压强的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意压强对平衡移动的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    甲同学：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．
    乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．
    丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
    试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙同学．
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）3胶体生成，利用的胶体性质是丁达尔效应．
    （3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来．丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带正（填“正”或“负”）电荷．②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是有红褐色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中，0.5molN2与1.5molH2充分反应后所得的氨分子数为NA
    B．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．46g由Na2O2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为NA
    D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．加热是化学反应的重要条件，下列说法中正确的是（　　）
    A．FeCl3要在沸水中才能发生水解
    B．放热反应不需要加热就能进行
    C．将pH=2的硫酸溶液加热至100℃时pH基本不变
    D．加热不利于合成氨，故工业上采用低温合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：

    下列说法正确的是（　　）
    A．1molCMU最多可与1molBr2反应
    B．1molCMU最多可与3molNaOH反应
    C．可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU
    D．CMU在酸性条件下的水解产物只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2-甲基丙烷（）也叫异丁烷
    B．蛋白质和糖类均为天然高分子化合物
    C．乙烯和丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应
    D．苯使溴水褪色的原因是发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    ①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    ②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
    ③MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4
    b．还原性：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况．
    ①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为2.8mol．
    （5）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
    MnO4-→Mn2+；    Fe3+→Fe2+；    IO3-→I2；     HNO3→NO
    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是c
    a．MnO4-               b．Fe3+c．IO3-d．HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NA
    B．标准状况下，11.2 L氨气溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH4+数目为0.5NA
    C．1 mol D318O+中含有的中子数为10NA
    D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所属基本反应类型是置换反应．
    （1）在该反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被还原．该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应．
    （2）通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，化合价升降总数等于电子转移总数．

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