已知某一温度下.0.1 mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中.c(H+)＜c(OH-).则下列关系一定不正确的是A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= 0.1 mol·L-1C．将上述溶液稀释至0.01mol/L.c(H+)·c(OH-) 不变D．c (A2-)+ c (OH-)=c (H+)+c ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某一温度下，0.1 mol·L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H⁺)＜c(OH^-)，则下列关系一定不正确的是
A．c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)
B．c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)="0.1" mol·L^-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H⁺)·c(OH^－) 不变
D．c (A²^－)+ c (OH^－)=c (H⁺)+c (H₂A)

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：

N₂+3H₂?2NH₃或NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所对应的化学反应为：

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

（3）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g ）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常数K₃；
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：

K₃=K₁×K₂

．
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是

放热

反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

75%

．
（5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是

和

．实验测得N-N键键能为167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧键的键能为466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧键的键能为438.5kJ?mol^-1．请写出NO₂转化为N₂O₄的热化学方程式

2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1

．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是

．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某一温度下，0.1mol?L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定不正确的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

B．c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol?L^-1

C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）不变

D．c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某一温度下，0.1mol?L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定不正确的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

B．c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol?L^-1

C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）不变

D．c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

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科目：高中化学 来源：2012年北京市东城区普通高中示范校高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

已知某一温度下，0.1mol?L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定不正确的是（）
A．c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
B．c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol?L^-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）不变
D．c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

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