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    【题目】下列说法正确的是

    A.活化分子的平均能量称为活化能

    B.活化分子互相碰撞即可发生化学反应

    C.催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的

    D.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

    【答案】D

    【解析】

    A. 活化能是活化分子所具有的平均能量与反应物分子的平均能量的差值，故A错误；

    B. 活化分子发生的“有效碰撞”可发生化学反应，故B错误；

    C. 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的，故C错误；

    D. 升高温度，分子能量提高，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率加快，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    回答下列问题：

    （1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。

    （2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：______。

    （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4（>8溶解）

    9（>9溶解）

    ①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。

    ②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。

    （4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。

    （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

    【查阅资料】：

    （1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

    （2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

    （3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

    （4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

    Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图：

    实验步骤如下：

    ①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

    ②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

    ③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

    ④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

    ⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。

    Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

    实验步骤如下：

    ⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

    ⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

    回答下列问题；

    （1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。

    （2）D装置的作用是___________。

    （3）步骤④的目的是_____________________ 。

    （4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。

    （5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

    （6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

    （7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. Z和W在该条件下一定不为气态

    B. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

    C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

    D. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是

    A.硅单质是常用的导体材料B.硅单质常被用于制造太阳能电池

    C.玻璃能被氢氟酸刻蚀D.二氧化硅常被用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= －QkJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1kJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（ ）

    实验编号

    SO2(g)

    O2(g)

    SO3(g)

    1.

    2mol

    1mol

    0mol

    2.

    1mol

    0.5mol

    1mol

    3.

    1mol

    0.8mol

    1.4mol

    A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q B. 该条件下的平衡常数为4

    C. 实验1中O2的转化率为50% D. 实验3反应放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

    (1) 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol1

    ② NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol1

    ③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol1

    则a为____。

    (2) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

    ① 当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝____(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

    ② 如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为____%。

    (3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____。

    (4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图所示。

    ① 由图知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____法提高脱氮的效率。

    ② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为____。

    (5)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解释下列事实所用的方程式不合理的是

    A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

    B. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0

    C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

    D. 以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O

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