【题目】某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质. 请回答下列问题:
(1)装置中湿棉花的作用 . 硬质试管中发生反应的化学方程式为 .
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 .
若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是 .
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是: . (用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按如图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式: .
【答案】
(1)提供水蒸气;3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2)一定有Fe3O4,可能有Fe; Fe3O4和Fe
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解:(1)铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气,装置中湿棉花的作用提供水蒸气,反应方程式:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;
所以答案是:提供水蒸气; 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(2)KSCN溶液溶液变红色,说明有三价铁离子,说明硬质试管中固体一定有Fe3O4,可能有Fe;KSCN溶液未变红色,说明无三价铁离子,一定有Fe3O4和Fe,
所以答案是:一定有Fe3O4,可能有Fe;Fe3O4和Fe;(3)铁单质能将三价铁离子还原成三价铁离子离子方程式,Fe+2Fe3+=3Fe2+,
所以答案是:Fe+2Fe3+=3Fe2+;(4)白色沉淀为氢氧化亚铁,氢氧化亚铁具有还原性,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,反应的方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
所以答案是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
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【题目】根据相应的图象(图象编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是( )
A.
密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B.
反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b
C.
物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应
D.
反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A,B,C是气体、D为固体或液体
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【题目】向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.则下列关系不正确的是( )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m<p< m
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【题目】A,B,C,D是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大.A元素原子中无中子,B元素的一种同位素常用于文物考古,且该元素形成的化合物种类最多,D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍.回答下列问题:
(1)D元素的符号是 , C元素组成的单质C2的电子式是 .
(2)2016年10月17日7:30分在甘肃的酒泉卫星发射基地,我国成功发射“神舟十一号”载人飞船.火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼(分子式为C2H8N2),氧化剂为液态的C2D4 , 燃烧后产物对环境无污染.写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式:
(3)C2A4可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D.已知:
①C2(g)+2D2(g)═C2D4(L)△H1═﹣19.5kJ/mol
②C2A4(L)+D2(g)═C2(g)+2A2D(g)△H2═﹣534.2kJ/mol
写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式: .
(4)在230℃和催化剂存在的条件下,将BD2与A2转化为BA3DA(g)和A2D(g).如图为生产1mol BA3DA(g)的能量变化示意图:
已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是:
B﹣A | B﹣D | B=D | A﹣A | A﹣D |
413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
①写出BD2和A2转化为1mol BA3DA(g)和A2D(g)的热化学方程式:
②已知E1=8.2kJmol﹣1 , 则E2=kJmol﹣1 .
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【题目】下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④品红溶液
A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④
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【题目】为了确定某铝热剂(含Fe2O3和Al)的组成,分别进行如下操作:
(1)若取ag样品,向其中加入足量NaOH溶液,测得生成的生气(标准状况,下同)体积为bL,反应的化学方程式是 , 离子方程式是 , 样品中Al的质量是g.
(2)若取ag样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是;引发铝热反应的实验操作是 .
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为cL,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b= .
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【题目】某无机化合物A的相对分子质量为184,在一定条件下,SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X,且X的水溶液的pH<7.将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C.请回答下列问题:
(1)A的化学式为 , C的电子式为 .
(2)写出SCl2与氨反应的化学方程式: .
(3)亚硝酸钠和X固体在加热条件下(填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是 .
(4)请设计检验物质X的实验方案: .
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