【题目】乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是_____________;
(2)B和A反应生成C的化学方程式为_______________________,
该反应的类型为_____________;
(3)D的结构简式为_____________;
(4)F的结构简式为_____________;
(5)D的同分异构体的结构简式为_____________。
【答案】(1)乙醇 (2)CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO
【解析】根据典型有机物之间的转化关系很容易推知A是CH3CH2OH,B是CH3COOH,C是CH3COOCH2CH3。分子式为C2H4O的有机物比相应的饱和醇少2个氢原子,其分子结构中可能含1个双键也可能含1个环,其可能的结构为CH2===CHOH(极不稳定)、CH3CHO和,由D(C2H4O)+H2O―→C2H6O2,该反应为加成反应,乙醛不能和水加成,所以D必定为CH2OCH2,它和水加成生成乙二醇(HOCH2CH2OH),乙二醇分子和2分子乙酸发生酯化反应生成二乙酸乙二酯(CH3COOCH2CH2OOCCH3)。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.通过油脂的在酸性条件的水解反应可以制备肥皂
B.所有的糖类在人体内都可水解且为人体提供能量
C.酯类物质可用作化妆品中的香料也可作胶水溶剂
D.乙烯可以使水果催熟,此过程仅发生了物理变化
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【题目】将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中,微热,反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色,充分反应后共收集标况下1792mlNO,NO2的混合气体,溶液中还残留了4.4g固体. 请回答下面问题,并写出计算过程.
(1)求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比
(2)求原HNO3溶液物质的量浓度
(3)求NO、NO2体积.
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【题目】某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg3N2 , 并探究其性质(图中夹持、固定装置均略去,图中A部分为产生氨气的装置).
已知:①在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物;②在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg3N2 .
(1)如图中仪器B的名称是 , 装置E中试剂的作用是
(2)若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气,则A部分的最佳装置(图2)是(填序号),其中反应的化学方程式为:
(3)装置D中U型管内液体和新制氯水相比较,溶液中的微粒(包括离子、分子)种数(选填“前者多”、“后者多”或“相等”).
(4)实验前F中加入ag镁粉,实验后测得F中固体bg,则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为mol,则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示).
(5)上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比(选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”).
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【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合图.则甲和X不可能是( )
A.甲:Na,X:O2
B.甲:NaOH溶液,X:CO2溶液
C.甲:C,X:O2
D.甲:AlCl3溶液,X:NaOH溶液
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【题目】纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业.在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2 , 可以制得纳米级碳酸钙.某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品,D中装有稀硫酸的脱脂棉(图中夹持装置已略去).
I.可选用的药品有a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体.
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号);
(2)B中盛有溶液,其作用是;
(3)写出制取氨气的化学方程式;
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是(写化学式)
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是;
(6)写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式 .
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【题目】实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I﹣)中回收碘,其实验过程如图1:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为;该操作的目的是 .
(2)操作X应在(填写仪器名称图2)中进行,简述得到溶液B的过程:将混合溶液静置后,
(3)在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2 , 在40C左右反应(实验装置如右图所示).实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为(填溶质的化学式).
(4)某含碘废水(pH约为4)中一定存在I2 , 可能存在I﹣或IO3﹣ . 可以使用(填溶质的化学式,下同)溶液检验可能存在的I﹣或溶液检验可能存在的IO3﹣ . 在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是(填序号).
a.取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
b.用NaOH溶液将溶液调节到中性
c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.
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【题目】常温下,有浓度均为1molL﹣1的下列4种溶液:
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是(填序号),其中由水电离出的H+浓度最小的是(填序号).
(2)③中各离子浓度由大到小的顺序是 , 该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh=molL﹣1 . (已知碳酸的电离常数K1=4×10﹣7 , K2=5.6×10﹣11)
(3)该温度下向③中通入少量氨气,此时 的值(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”).
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