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    4．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则电子由铜片流向锌片
    B．若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀，可以将铜片换成锡片
    D．若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入锌片的大

    分析 A、锌片为负极，电子从负极流向正极；
    B、金属片为铁片，溶液为氯化钠，发生吸氧腐蚀；
    C、铁比锡活泼，仍然腐蚀铁；
    D、构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．

    解答 解：A、锌片为负极，电子从负极流向正极，所以则电子由锌片流向铜片，故A错误；
    B、金属片为铁片，溶液为氯化钠，发生吸氧腐蚀，正极发生氧化反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
    C、铁比锡活泼，仍然腐蚀铁，故C错误；
    D、构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，因为锌比铁活泼，所以伏特表“示数”接入锌片的大，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查常见金属的活动性顺序的比较方法以及金属的电化学腐蚀及防护，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理，注意加强对数据分析能力的培养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作中，能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将NaOH溶液滴入某溶液中，加热，放出的气体
    能使湿润的红色石蕊试纸变蓝    		证明该溶液中存在NH4+ 
    B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色气体，将气体通入
    澄清石灰水，石灰水变浑浊     		证明该溶液中存在CO32-
    C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 证明Cl2具有漂白性 
    D将酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明H2O2氧化性比Fe3+ 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．c （Cl-）＞c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+）B．c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L
    C．c （Na+）＞cH+）＞c（Ac-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c （H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高
    C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小
    D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去．其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子．
    （1）写出X的电子式：；E中含有的化学键类型是离子键和共价键．
    （2）Z与C以物质的量之比3：1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为NCl3．H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
    （3）将体积均为560mL（标准状况）的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0L溶液，则溶液中c（H+）=0.1 mol/L．
    （4）A～G七种物质中，属于电解质的有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：
    有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，A～H均为有机物，其转化关系如图：

    （1）下列说法正确的是ABD．
    A．E的分子式是C7H6O3
    B．1molA最多可以和2molNaOH反应
    C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
    D．由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验
    （2）A的结构简式为，由F到G的反应类型为消去反应．
    （3）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被O2氧化，合适的试剂a为NaHCO3．
    （4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式和（不考虑立体异构）．
    Ⅰ．与A具有相同的官能团Ⅱ．属于苯的邻二取代物
    Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子
    （5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银．写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄色固体聚合硫酸铁SPFS（组成为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．

    （1）绿矾的化学式是FeSO4•7H2O．上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
    （2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe3+转化为Fe2+．然后取50.00mL转化后的溶液．用0.100mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL．
    ①滴定终点的现象判断是溶液由无色变浅紫红色（或无色），且半分钟不褪色．
    ②该SPFS的化学式是Fe3（OH）（SO4）4•2H2O（写出解题过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．原电池原理的发现是储能和功能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    判断能否设计成原电池A．不能、B．能．（填“能”或“不能”）；
    （2）将等质量的纯锌片和纯铁片按图方式插入100mL AgNO3 溶液中一段时间，回答下列问题：
    ①铁片质量增大（填“增大”“减少”或“不变”，下同），锌片质量减少；
    ②请写出发生还原反应的一极的电池反应式：Ag++e-═Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？

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