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    1．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．CO2C．NaOHD．H2O2

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

    解答 解：A．含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物，故A选；
    B．只含C=O极性共价键，故B不选；
    C．含离子键和O-H极性共价键，故C不选；
    D．含H-O、O-O共价键，不含离子键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物及化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把VL含有硫酸镁和硫酸铝的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠溶液，恰好使铝离子完全转化为偏铝酸根离子（1mol铝离子消耗4摩尔氢氧化钠生成1摩尔偏铝酸根离子）；另一份加入含有bmol氯化钡溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中镁离子的浓度为（　　）
    A．$\frac{8b-3a}{2v}$mol/LB．$\frac{8b-3a}{4v}$mol/LC．$\frac{8b-3a}{v}$mol/LD．$\frac{a-2b}{2v}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯属于ab．
    a．环烃          b．不饱和烃        c．烷烃        d．芳香烃
    （2）降冰片烯的分子式为C7H10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．Mg2+的结构示意图：
    C．Na2O的电子式：D．N2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
    C．氯化氢和氯化钠的溶解D．液溴和液汞的汽化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是（　　）
    A．在周期表中处于第3周期 VIIAB．在周期表中处于第2周期VA族
    C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价有-3、+2、+3、+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：
    （1）反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是ab．（选填字母）．

    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{7}{10}$，则N2的转化率a1=60%；若向该容器中再加入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较P1、P2的大小关系：P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．
    （4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．蓝色沉淀转化成黑色沉淀的离子方程是：Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中有晶体析出，Na+数目不变
    B．溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有O2放出
    C．溶质的质量分数增大
    D．溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出

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