多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2.FeS2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4.而NaClO被还原成NaCl.反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1:16.则x值是A．5 B．4 C．3 D．2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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多硫化钠Na₂S_x()在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为1：16，则x值是

A．5 B．4 C．3 D．2

错解分析：错选 B。忽略x在得失电子守恒计算中应用。若把Na₂S_x中S元素当做-2价，则选择B。

解题指导：利用整体法计算。1molNaClO得电子2mol，Na₂S_x中S_x^2-显示-2价，反应后生成xmol Na₂SO₄，转移电子6x-（-2）=（6x+2）mol，16×2=6x+2，解得x=5.

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科目：高中化学 来源： 题型：

多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　）

A．5

B．4

C．3

D．2

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?长宁区二模）Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na₂S₂，其溶液显黄色．
（1）该反应中的Na₂S表现了

还原

性，当生成1mol Na₂S₂时，转移电子数目为

2N_A

．
（2）完成该反应的化学方程式：

4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂

．
（3）Na₂S₂的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体

．
（4）在碱性溶液中，多硫化钠Na₂S_x（x≥2），可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为

．
A.5 B.4 C.3 D.2．

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科目：高中化学 来源： 题型：

多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（　　）

A．2

B．3

C．4

D．5

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科目：高中化学 来源： 题型：

由硫可制得多硫化钠Na₂S_x，x的值一般为2～6．当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠．
Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式

，该反应的还原产物是

．
Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．放电充电
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电

充电

Na₂S₄+3NaBr
（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是

（填“正极”或“负极”）．
（2）放电过程中钠离子从

（选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜．
（3）写出充电过程中阳极的电极反应式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16．Na₂S_x在结构上与Na₂O₂相似．则下列有关说法正确的是（　　）

A、1mol Na₂S_x参加反应，有32mol电子转移

B、Na₂S_x含有离子键和极性共价键

C、该反应中Na₂S_x是氧化剂，NaClO是还原剂

D、Na₂S_x中的x数值为2

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