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(2013?漳州二模)下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是(  )
分析:A.氢氧根离子和铵根离子反应;
B.根据电荷守恒判断;
C.强电解质在水溶液里完全电离,弱电解质在水溶液里部分电离;
D.含有弱根离子的盐促进水电离.
解答:解:A.该反应离子方程式为:HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3.H2O,故A错误;
B.溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故B正确;
C.氯化铵是强电解质,完全电离,一水合氨是弱电解质部分电离,所以溶液中c(NH4+)前者大于后者,故C错误;
D.室温下,pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-6mol?L-1,故D错误;
故选B.
点评:本题考查弱电解质的电离、离子反应、盐类水解等知识点,明确酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,为易错点.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?漳州二模)发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值.下面是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程:
(1)该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2,此反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)

(2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol,请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式
CH3OH(l)+3/
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-650kJ/mol
CH3OH(l)+3/
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-650kJ/mol

(3)“催化还原”反应制乙二醇原理如下:CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)?HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方面研究.如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况,则曲线甲对应的压强是P(甲)=
3.5MPa
3.5MPa

(4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡:H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-
HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-
HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-

②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是
ad
ad
(填序号).
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)    b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-
c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)             d.c(K+)>c(Na+
(5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇,向外界提供相等电量,则每代替32g甲醇,所需标准状况下的甲烷的体积为
16.8
16.8
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?漳州二模)工业生产纯碱的过程如下:粗盐水
①先后加入沉淀剂A、B
②过滤
滤液
③先后通入NH3CO2
④过滤
滤渣
⑤煅烧
纯碱
完成下列填空:
(1)粗盐水(含杂质离子Mg2+、Ca2+),加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂),则沉淀剂B的化学式为
Na2CO3
Na2CO3

(2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下:

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接
d
d
,b接
e
e
,f接c.
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体,检验通入的NH3已过量的实验操作是
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f,若有白烟生成,说明氨气过量;或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f,若试纸变蓝,说明氨气过量
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f,若有白烟生成,说明氨气过量;或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f,若试纸变蓝,说明氨气过量

(3)操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠.某同学称取该纯碱样品m g,再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g,则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
84n-53m
31m
×100%
84n-53m
31m
×100%

(4)现有25℃下,0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9,下列说法正确的是
cd
cd
(填代号).
A.0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b.混合后的溶液中,c(NH3?H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
c.由题意可知,NH3?H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度
d.混合前两份溶液的pH之和大于14.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?漳州二模)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO?TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质.利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示:

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是
+2
+2

(2)滤渣A的成分是
SiO2
SiO2

(3)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是
TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-

(4)反应②中固体TiO2转化成(NH42Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示.反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是
温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解
温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解


(5)反应③的化学方程式是
(NH42Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O(或2NH3+2H2O)
(NH42Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O(或2NH3+2H2O)

(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需  17%双氧水与H2C2O4的质量比是
20:9
20:9

(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:Li4Ti5O12+3LiFePO4?
 
      充电
Li7Ti5O12
放电
+3FePO4该电池充电时阳极反应式是
LiFePO4-e-=FePO4+Li+
LiFePO4-e-=FePO4+Li+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?漳州二模)下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是(  )
物质编号 物质转化关系 a b c d
 ① FeCl2 FeCl3 Fe  CuCl2
 ②  NO  NO2  N2  HNO3
 ③  Na2O  Na2O2  Na  NaOH
 ④  Al2O3 NaAlO2  Al  Al(OH)3

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