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    在反应Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？

       

    解析：此题同样可以根据得失电子守恒和具体的方程式进行求解：

        解法一：先配平反应方程式，再判断：

         4Zn+10HNO3（极稀）====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

        所以，氧化产物Zn(NO3)2与还原产物NH4NO3的物质的量之比为4∶1。

        解法二：得失电子守恒法：

        由于生成1 mol Zn(NO3)2失去电子2 mol，生成1 mol NH4NO3得到电子8 mol，由于该反应中只有这两个生成物中有电子得失，所以，为了使得失电子守恒，二者的物质的量之比为4∶1。

        答案：4∶1

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    （1）试据上述实验事实，写出SOCl2与水反应的化学方程式______________。
    （2）将ZnCl2溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl2，只能得到其水解产物Zn（OH）Cl。工业上常用ZnCl2?2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2，在此制法中SOCl2与晶体中的结晶水反应的生成物可使ZnCl2水解被抑制。请写出共热过程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因：______________。

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