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    3．已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
     溶液中被沉淀的离子 Fe3+ Cu2+
     完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH≥3.7≥4.4
    据信息分析除去CuCl2中的FeCl3应选用什么试剂，原理是什么？

    分析 根据表可知，Fe3+完全沉淀时，Cu2+没有沉淀，FeCl3易水解生成氢氧化铁，除杂不能引入新的杂质，据此解题．

    解答 解：根据表可知，Fe3+完全沉淀时，Cu2+没有沉淀，FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，答：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加CuO调节pH除去旧杂质不能引入新的杂质．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电．镍氢电池结构示意图如图．若电池总反应为：2Ni（OH）2 $?_{放电}^{充电}$ 2NiOOH+H2↑，则下列说法正确的是（　　）
    A．充电时a极为阳极
    B．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    C．放电时NiOOH发生氧化反应
    D．充电时，K+移向b极；放电时，OH-移向a极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子
    B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    C．从1L1mol/LC12H22O11溶液中取出10mL，则取出的10mL溶液物质的量的浓度仍为1mol/L
    D．1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．ClO2是一种高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向N原子，有关反应的化学方程式：NaClO2+NCl+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+NaOH（未配平）．
    ①该反应中方框内的物质是NaOH（填化学式）．
    ②该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知常温常压下在1L的水中可溶解40L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH+2NO2═NaNO3+Na2NO2 +H2O．以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理．目前研究和采用的处理方法主要有：
    方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr．具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3
    Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-31
    完全沉淀的pH9.03.25.6
    请回答下列问题：
    （1）在②中调节pH的范围至B为最好．（填序号）
    A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14
    （2）若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝．则控制空气适量的目的是使溶液中Fe2+与Fe3+的比例恰当，使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引．
    方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （3）写出此阴极反应的电极方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-．现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78mg/L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为2.52kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是（　　）
     X Y 
    Z   W
      M  
    A．M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物
    B．原子半径大小关系：Z＞X＞Y
    C．不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质
    D．Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（　　）
    A．氢化物稳定性HmX＞HnY
    B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
    C．X的单质（X2）能将Y的阴离子（Y2-）氧化，并发生置换反应
    D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠
    B．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
    C．用pH试纸测得某溶液的pH为2
    D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

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