若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________________。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图______________，写出元素Z的气态氢化物的电子式________________________(用元素符号表示)。
(2)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______________。
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由_______________。
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下列事实均与氢键的形成有关，填写氢键的类型。
①冰的硬度比一般的分子晶体的大；
②甘油的粘度大；
③邻硝基苯酚20 ℃时在水中的溶解度是对硝基苯酚的0.39 倍；
④邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0.44倍；
⑤氨气极易溶于水；
⑥氟化氢的熔点高于氯化氢。
属于分子间氢键的是________；属于分子内氢键的是________。
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甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
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过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝__________。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
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有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A．碘升华时破坏了共价键
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
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近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换
膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
(1)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________________________
________________________________________________________________________；Pt(b)电极发生________
反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为__________________________________。
(2)电池的总反应方程式为_______________________________________________。
(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。
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2012年某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是 ( )。
A．动物皮革的主要成分是蛋白质
B．天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸
C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析
D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
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