【题目】下列离子方程式中,正确的是( )
A.钠放入水中??? Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.电解饱和食盐水??? 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
C.实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝??? Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液??? HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
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【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是( )
A.反应中转移电子的总数为0.3mol
B.反应过程中,消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.开始加入合金的质量可能为3.4g
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【题目】按要求回答下列问题。
(1)KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___________________。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4) 是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。
(3)金红石(TiO2)、炭粉混合,在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体,该反应的化学方程式为___________________。
(4)H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。
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【题目】在常温常压下,将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间至不再反应为止,试 管中最后残留气体体积占整个试管体积的( )
A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 2/3
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)上述反应,其中是氧化还原反应的有___个;写出试剂X的化学式___。
(2)反应②的离子反应方程式______________。
(3)反应①后过滤的沉淀为_____,简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。
(4)反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。
(5)请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。
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【题目】25℃时纯水的电离程度为α1 , pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2 , pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3 . 若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离程度为α4 . 下列关系式中正确的是( )
A.α2=α3<α4<α1
B.α3=α2<α1<α4
C.α2<α3<α1<α4
D.α1<α2<α3<α4
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