Question

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲               B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲               D．丁＞丙＞乙＞甲

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】由于平衡的建立和途径是无关的，所以丙和丁分别相当于是amolCO₂、amol氢气和2amolCO₂、amol氢气。因此平衡时CO的物质的量大小应该是甲＝丙、乙＝丁。但由于乙和丁中CO₂的物质的量大于甲和丙中的，所以乙、丁中氢气的转化率大于甲和丙中的氢气转化率，即乙个丁CO的物质的量大于即和丙中CO的物质的量，因此选项A正确，答案选A。