【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:B_______、丙_______。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_______,反应过程⑦可能观察到的实验现象是________。
(3)写出反应⑦中涉及的化学反应方程式:_______、________。
(4)写出反应⑤的离子方程式____________。
【答案】Al HCl 自来水消毒或制取盐酸 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
【解析】
金属单质A焰色反应呈黄色,则A是Na,Na与H2O反应产生气体甲是H2,D溶液为NaOH,金属B和氢氧化钠溶液反应,说明B为Al,黄绿色气体乙为Cl2,气体甲和氯气反应生成丙为HCl,物质E为盐酸溶液,物质D是氢氧化钠,D和物质G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,盐酸与金属C反应产生金属氯化物,该氯化物与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3,则C是Fe,F为FeCl2、G为FeCl3,以此来解答。
根据上述分析可知A是Na,B为Al,C是Fe,D是NaOH,E为盐酸,F为FeCl2、G为FeCl3,H为Fe(OH)3,气体甲为H2,乙是Cl2,气体丙为HCl。
(1)物质B的化学式Al,物质丙化学式为HCl。
(2)黄绿色气体乙是Cl2,Cl2可以用来作自来水消毒或制取盐酸等,反应过程⑦是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,Fe(OH)2具有还原性,会被溶解在溶液中的氧气氧化变为Fe(OH)3,因此可能观察到的实验现象是反应产生白色沉淀,白色沉淀会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀。
(3)反应⑦中涉及的化学反应方程式:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。
(4)反应⑤是FeCl2与Cl2反应产生FeCl3,根据电子守恒、电荷守恒,可知反应⑤的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
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【题目】硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):
实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L(标准状况) |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
(1)由1组数据直接推测:1.81g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为___L。
(2)试计算该混合物中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。
(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
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【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①②③
实验编号 | HA物质的量浓度/mol L-1 | NaOH物质的量浓度/moL- 1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请同答:
(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是(用反应的离子方程式表示)___________________________
(2)在①组游液中下列关系式不正确的是(填序号字母)_______
A.c(Na+)+(H+)=c(OH-) +c(A-)
B.c(Na+ )=c(HA) +c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)
D. c(Na+)+(H+)=c(OH-) +c(A-)+c(HА)
(3)②组情况表明.c __________0.2 mol L-1(选填“> "、"<"或"="),混合溶液中离子浓度c(A-)________________c(Na+ )(选填“>"、"<"或=")
(4)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“>"、“<"或“="),离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________
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【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答:
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是_________。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是_________。
(3)装置③的作用是________。
(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_________。
(5)③中涉及的化学反应方程式是_________。
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________.
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【题目】下列说法正确的是
A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备的
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
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【题目】分类法在化学物质及反应的学习中起着重要的作用。有以下物质:①液氯②磁性氧化铁③碱石灰④石油⑤氢氧化铁胶体⑥浓硫酸⑦黑火药⑧铜
(1)上述物质中属于混合物的是___________。
(2)石油可以通过分馏(多次蒸馏)得到煤油、汽油等产物,该变化属于___(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)简述浓硫酸稀释的操作_________________。
(4)氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于________。
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【题目】25℃、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是( )
A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
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