Question

　有NH₄HCO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃·xH₂O混合物11.62g，加入44 mL5mol/L过量NaOH溶液共热，放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(标准状况)，向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H₂SO₄，并加热使气体全部排出，测得体积为1.344L(标准状况)，最后把所得溶液稀释到100 mL，测得pH=1，求原混合物中各物质的量和x的数值。

Answer 1

x=7

解析:

本题涉及的化学反应较多，我们可用图示表示如下：

若按常规方法来解，则比较繁琐，但如若我们抓住反应前后N元素、C元素以及溶液中离子电荷的守恒关系，由守恒关系列方程，解题则往往较简捷。

设混合物中NH₄HCO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃·xH₂O的物质的量各为a、b、c。

则由总质量可得

79g/mol·a+53.5g/mol·b+(106g/mol+18g/mol·x)c＝11.62g ①

因最终得到的是Na₂SO₄、H₂SO₄、NaCl的混合液，故由溶液中离子电荷守恒得：

2c+5mol/L×0.044L+0.1mol/L×0.1L

=2×2.5mol/L×0.03L+b　　　　　　　　　　　　　　　 ④

解　 联立方程式①②③④得：