Question

13．现有①Na⁺、②Al³⁺、③HCO₃^-等离子，请用序号填空：
（1）水解呈碱性的是③．
（2）水解呈酸性的是②．
（3）在酸性或碱性较强的溶液里均能大量存在的离子是①．
（4）在酸性或碱性较强的溶液里均不能大量存在的离子是③．

Answer 1

分析 （1）弱酸阴离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡氢氧根离子浓度增大；
（2）弱碱阳离子水解结合水电离出的氢氧根离子，促进水电离平衡正向进行，氢离子浓度增大；
（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在，说明不是弱酸阴离子和弱碱阳离子；
（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在，说明离子和酸碱都反应．

解答 解：①Na⁺、②Al³⁺、③HCO₃^-等离子中钠离子是强碱阳离子，铝离子是弱碱阴离子，碳酸氢根离子是弱酸阴离子，
（1）水解呈碱性的是弱酸阴离子，为③HCO₃^-离子，水解离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液显碱性，故答案为：③；
（2）水解呈酸性的是弱碱阳离子，为②Al³⁺，水解离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液显酸性，故答案为：②；
（3）在酸性或碱性较强的溶液里均能大量存在的离子是强碱阳离子①Na⁺，故答案为：①；
（4）在酸性或碱性较强的溶液里均不能大量存在的离子是③HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案为：③．

点评 本题考查了离子性质和离子检验，离子水解特征分析，反应现象和离子性质是解题关键，题目难度中等．