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    3．在某温度时，测得纯水中的[H+]=2.0×10-7 mol•L-1，则[OH-]为（　　）
    A．2.0×10-7 mol•L-1B．0.1×10-7 mol•L-1
    C．1.0×10-14/2.0×10-7 mol•L-1D．无法确定

    分析 当溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，当溶液中c（H+）＞c（OH-），则溶液呈酸性，当溶液中c（H+）＜c（OH-），则溶液呈碱性．

    解答 解：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7 mol/L，故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（H+） 大小确定溶液是酸碱性，要根据c（H+） 和c（OH-）的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某无色溶液与铝反应产生氢气，则在溶液中不可能大量共存的离子组为（　　）
    A．Na+，Fe3+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，Cl-，SO42-
    C．K+，CO32-，Na+，Cl-D．Mg2+，Cl-，K+，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．镁和铝都是比较活泼的金属，下列叙述正确的是（　　）
    ①镁易与热水反应，而铝难与热水反应  
    ②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液    
    ③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸  
    ④镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料  
    ⑤镁铝都可作还原剂，与某些氧化物反应．
    A．①②B．①③C．①④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．标准状况下的1molO2气体的体积约为（　　）
    A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）下列物质：①Na2SO4  ②HNO3  ③KClO3   ④NaHCO3⑤Ar  ⑥H2  ⑦H2O  ⑧NaOH
    属于酸的是：② 属于碱的是：⑧  属于氧化物的是：⑦（填序号）
    （2）有以下几种物质 ①乙醇 ②MgCl2晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO4  请填空回答（填序号）．
    ①以上物质中属于电解质的是②⑥
    ②以上物质中属于非电解质的是①③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42-
    C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（　　）
    A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的
    B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极
    C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动
    D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100ml的2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（标况），此时溶液中无Fe3+．则下列判断正确的是（　　）
    A．反应后溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2
    B．混合物里三种物质反应时消耗的盐酸的物质的量之比为1：1：3
    C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
    D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
    B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
    C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开

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