Question

室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＜（Cl^-）时，则反应的情况可能为

 

（填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性    B．氨水与盐酸恰好完全反应     C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为

 

．
③实验过程中，氨水中的溶质NH₃?H₂O的电离程度先

 

后

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①根据电荷守恒分析判断；
②当溶液的pH为7时，c（H⁺）=c（OH^-）；
③氨水中存在NH₃?H₂O的电离平衡，根据影响电离平衡的因素分析．

解答： 解：①溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），当c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）时，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性，与题意不符，故A不选；
B．氨水与盐酸恰好完全反应，反应恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，故B选；
C．盐酸过量，溶液呈酸性，符合题意，故C选；
故答案为：B、C；
②溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），当溶液的pH为7时，即c（H⁺）=c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以溶液中各离子浓度的大小关系为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
③向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，加入的盐酸消耗OH^-，促进了NH₃?H₂O的电离，随着c（NH₄⁺）的增加，又抑制了NH₃?H₂O电离，所以NH₃?H₂O的电离程度先增大后减小；
故答案为：增大；减小．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、弱电解质的电离平衡，题目侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等．