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    4．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥

    分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOC-，结合烯烃和酯的性质来解答．

    解答 解：①由结构可知分子式为C12H20O2，故正确；
    ②含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
    ③含碳碳双键可发生加成反应，含-COOC-可发生取代反应，故错误；
    ④有机物含有3个双键，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4，故错误；
    ⑤1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故正确；
    ⑥只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．12g金刚石中所含的共价键数为4NA
    B．标准状况下，11.2L SO3所含的氧原子数为1.5NA
    C．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1 NA
    D．1mol 过氧化氢分解转移NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
    B．水解反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+的△H＜0
    C．水能、电能、天然气都是可再生能源
    D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性．香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．

    （1）水杨醛的核磁共振氢谱有6个峰．
    （2）中间体X含有的官能团名称为酯基、碳碳双键．
    （3）下列说法错误的是B
    A．中间体X不易溶于水
    B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5mol H2加成
    C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式：．
    （5）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为：
    （6）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：


    已知吡啶为环状，性质与苯类似．则吡啶的结构简式为；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为．
    （7）已知烯烃能发生反应：
    请写出下列反应产物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）
    B．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
    C．反应开始到10 s时，Y的正逆反应速率都相等
    D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．F-的结构示意图：
    B．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    C．氮气的电子式：
    D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可发生的化学反应有（　　）
    ①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代．
    A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
    ①253.0V12.03.01.5
    ②252.03.02.03.02.7
    ③502.0V22.03.01.0
    （1）请完成此实验设计，其中：V1=2.0，V2=3.0．
    （2）实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率．
    （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③（填实验编号）．
    （4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为1.0×10-2mol/（L•min）．
    （5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．

    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究．
    实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量再向试管中加 入某种固体溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L H2C 2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
    ④252.03.02.03.0MnSO4t
    ①该小组同学提出的假设是Mn2+对该反应有催化作用．
    ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数．下列叙述正确的是（　　）
    AC
    B
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B
    B．C单质是氧化性最强的非金属单质
    C．A的氢化物中不可能含有非极性共价键
    D．B位于第三周期ⅦA族

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