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    12．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（　　）
    A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品
    B．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃
    C．CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热
    D．除去H2中混有的CO2和H2O蒸汽，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸

    分析 A．制取气体的步骤：“查、装、定、点、收、移、熄”，各步骤不能颠倒；
    B．可燃性气体在使用前，必须检验纯度；
    C．CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，应该先停灯，再停一氧化碳得输入；
    D．后通过浓硫酸，防止进入氢氧化钠溶液时再次带出水分．

    解答 解：A．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品，故A正确；
    B．试验气体的可燃性时，先检验气体的纯度，后点燃，故B正确；
    C．先停止通入CO，后停止加热固体，热的铁会与空气中的氧气发生氧化反应，重新生成氧化铁，故C错误．
    D．除去H2中混有的CO2和H2O蒸汽，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸，防止进入氢氧化钠溶液时再次带出水分，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验操作的先后顺序，难度不大，主要探究实验的步骤，以及实验操作中的注意事项，掌握制取常用气体的方法原理和注意事项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂．下列物质不属于食品抗氧化剂的是（　　）
    A．糕点中的配料维生素CB．方便面里的味精（谷氨酸钠）
    C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿肠中的少量亚硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）经一段时间后反应达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
    反应时间/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50 s内的平均速率为v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
    B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11moI•L-l，则正反应的△H＜0
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．加入苯酚显紫色的溶液不可能大量共存：Na+、HCO3-、Fe2+、I-
    B．含有大量NO3-的溶液可以大量共存：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．将足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
    D．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2+O2═2H2O．若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极H2-2e-+2OH-═2H2O，正极O2+2H2O+4e-═4OH-．若电解质溶液为稀H2SO4，其电极反应式分别为：负极H2-2e-═2H+，正极O2+4e-+4H+═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2?Ba2++（OH）22-
    B．易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质
    C．硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SO42-
    D．虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子k+   Na+   Cu2+   Al3+
    阴离子SO42-    HCO3-   NO3-    OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3、D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    1．在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（　　）
    A．n=4
    B．X的转化率为60%
    C．X的平衡浓度为0.4mol/L
    D．2 min内Y的平均速率为0.4mol/（L．min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．
    1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程．示意图如图2： 分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨气还原法：8NH3+6NO2 $?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．
    （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．
     注意事项 理由
     ①不能与碱性肥料混施 
     ②不能剧烈撞击 

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