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    下列图示实验合理的是

    A．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si B．图2为制备少量氧气
    C．图3为配制一定浓度硫酸溶液 D．图4制备并收集少量NO2气体

    A

    解析试题分析：导管口有气体放出，烧杯内溶液中产生白色沉淀，因为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓，说明最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则非金属性：S>C>Si，故A正确；Na2O2是粉末状固体，且易溶于水并与水剧烈反应，不是块状或颗粒状的难溶固体，不能用简易装置制氧气，故B错误；浓硫酸稀释时放热，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释且冷却至20℃后才能移入容量瓶，故C错误；NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，因为它易与水反应生成硝酸和NO气体，故D错误。
    考点：考查化学实验基本操作、实验方案的设计与评价，涉及溶液配制、制备氧气和二氧化氮等基本操作，以及证明非金属性强弱的实验方案的评价等热点。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下进行性质比较的实验，不合理的是

    A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
    B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气
    C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
    D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

     
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		滴加BaC12溶液
    		生成白色沉淀
    		原溶液中有SO42―
    B
    		用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
    		火焰呈黄色
    		原溶液中有Na+无K+
    C
    		滴加氯水和CC14，振荡、静置
    		下层溶液液显紫色
    		原溶液中有I―
    D
    		滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
    		试纸不变蓝
    		原溶液中无NH4+
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是

    选项
    		实验操作
    		实验目的 
    A
    		向5 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0．1 mol/L
    NaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1
    mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生
    		验证Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）
    B
    		向适量样品溶液中滴加KSCN溶液
    		检验FeSO4溶液是否被氧化
    C
    		向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
    		检验Na2SO3溶液是否被氧化
    D
    		向Na2SiO3溶液中通入CO2
    		验证非金属性：碳>硅
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验正确的是

    A．配制一定浓度溶液 B．制取并收集Cl2 C．铁的析氢腐蚀 D．验证氨气易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下述实验不能达到预期实验目的的是

    序号
         		实验内容
         		实验目的
     
    A
         		将2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g水中
         		配制质量分数为1．6%的CuSO4溶液
     
    B
         		向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
         		说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
     
    C
         		室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
         		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
     
    D
         		室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
         		研究浓度对反应速率的影响
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)
    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
    （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

    编号
    		实验目的
    		碳粉/g
    		铁粉/g
    		醋酸/%
    ①
    		为以下实验作参照
    		0.5
    		2.0
    		90.0
    ②
    		醋酸浓度的影响
    		0.5
    		 
    		36.0
    ③
    		 
    		0.2
    		2.0
    		90.0
    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了             腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了  (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是                                   。

    （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：                              ；
    ……
    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
    实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    [实验化学]
    磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是             。
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、       和         。
    ②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中
    c(Fe2＋)=        mol·L—1
    ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是      （填序号）。

    A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    从下列事实所得出的相应结论正确的是(  )

    序号
    		实验事实
    		结论
    ①
    		Cl2的水溶液可以导电
    		Cl2是电解质
    ②
    		将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
    		还原性：Mg>C
    ③
    		常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
    		非金属性：P>N
    ④
    		某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    		该溶液中一定有NH4+
     
    A.①②      B．②④      C．①③      D．③④

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