Question

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO₄+

HNO₃

→

Fe（NO₃）₃

+

Fe₂（SO₄）₃

+

N₂O↑

+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是

FeSO₄

，被还原的元素是

N

．
（3）反应中1mol氧化剂

得到

（填“得到”或“失去”）

4

mol 电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

24

FeSO₄

+

30

HNO₃

→

Answer 1

分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；
（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；
（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；
（4）根据配平的方程式来回答，找到反应物以及量的多少情况．

解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，2mol物质失电子数是2mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO₃+FeSO₄→NO₂+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O，故答案为：HNO₃；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；N₂O；
（2）还原剂FeSO₄发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO₄；N；
（3）反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子，故答案为：得到；4；
（4）HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，总共得电子数是8mol，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，物质失电子数是3mol，根据电子守恒，转移电子为24mol，生成二氧化氮的物质的量为3mol，发生的反应为30HNO₃+24FeSO₄═3N₂O+8Fe₂（SO₄）₃+8Fe（NO₃）₃+15H₂O，
故答案为；24；FeSO₄；30；HNO₃．

点评：本题考查氧化还原反应中的概念和电子守恒知识，综合性较强，有一定的难度．