二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________；
② 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是 。
（3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。
（4）加Fe的作用是 。
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________。
（1）①TiCl4+（x+2）H2O==TiO2?xH2O↓+4HCl②取最后一次洗涤液少量置于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）Fe3+、Fe2+；
（4）将Fe3+转化为Fe2+
（5）TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti； 防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．
解析试题分析：（1）①设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2?xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl，②沉淀吸附溶液中的Cl-，根据发生反应：Cl-+Ag+═AgCl↓，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在；
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，所以还存在的阳离子是Fe3+、Fe2+
（4）该溶液中含有铁离子，铁具有还原性，能将铁离子氧化生成亚铁离子且不引进新的杂质，所以铁的作用是：将Fe3+转化为Fe2+
（5）在800℃条件下，四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，反应方程式为：TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti ；Mg是活泼金属，能与空气中多种物质反应，因此可得出Ar气作用为保护气，防止Mg和空气中物质反应
考点：考查学生对工艺流程理解、阅读题目获取信息能力、氧化还原反应及方程式的书写等，难度中等，理解工艺流程是关键，需要学生具有阅读题目获取信息能力和灵活运用基础知识分析问题、解决问题能力．
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
Ⅰ下列说法不正确的是____ 。
| A．可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥 |
| B．具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化 |
| C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量 |
| D．合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。
已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质
(1)水浸后的溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式。
Cr(OH)3+ Na2CO3+ 
Na2CrO4+ CO2+
(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、 。
(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4, ,冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是 。
已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:
2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
| 温度 溶解度 化学式 | 20 ℃ | 60 ℃ | 100 ℃ |
| Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
| Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
| Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(浓) 
Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度（S）如右表
请回答下列问题：
（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。
（2）滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0～6.5，此时沉淀的杂质离子有 。
（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式有 。
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。
（5）从滤液c中可回收的主要物质是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 。
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。
（1）步骤④的离子方程式是 。
（1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。
（1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。
（1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示） 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：
主要反应为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。
（1）写出反应①的离子方程式： 。
（2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品，它们都是重要的化工产品，其中一种在工业上用作氯碱工业原料的物质是 。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图Ⅰ为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图Ⅰ 图Ⅱ
根据上图分析：工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式 。
（2）蒸馏可获GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化学方程式为 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是该水解反应ΔH 0（“>”或“<”）。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 水浴。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似，试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐渐溶解时发生的反应 。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( )
| A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3 |
| B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋ |
| C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42— |
| D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 |
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